题目内容
【题目】酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验
记录与分析．请根据要求回答问题：
（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度上升 （△t）/℃ | 5.6 | 9.8 | 12.1 | 16.3 | 18.5 | 17.1 | 15.2 | 14.6 | 13.5 | 12.6 |
根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为__mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是__．
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和__．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是__、__．
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．
实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸 | 现象一：有气泡产生 现象二：__ | 1．该氢氧化钠溶液样品已变质 2．溶液碱性消失 |
现象一：有气泡产生 现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色 | 1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为__ 2．所取的步骤一反应后的溶液pH__7（填“＜”、“=”或“＞”） |
【答案】（1）①10；中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多②氯化钠和氢氧化钠③OH﹣；H+
（2）现象二溶液由红色逐渐变成无色；步骤二：1．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；2．＜
【解析】试题分析：氢氧化钠和盐酸的中和反应属于放热反应，当加入盐酸体积为10mL时，溶液温度达到最大值，表明NaOH与HCl恰好完全反应，判断的依据是：中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多；盐酸和银反应生成氯化钠，当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，氢氧化钠有剩余，所以该溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠和氢氧化钠；氢氧化钠在水中会电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在水中会电离出氢离子和氯离子，所以甲、乙处应填入的化学符号依次是：OH﹣、H+；碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体；取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品，溶液开始不变色，后逐渐变成红色，说明溶液中含有盐酸，所以步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，现象一：有气泡产生； 现象二：溶液由红色逐渐变成无色，说明该氢氧化钠溶液样品已变质；同时溶液碱性消失；步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品，现象一：有气泡产生；现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色，说明产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；同时说明所取的步骤一反应后的溶液显示酸性，所以pH＜7。
