Question

12．为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取208g该溶液与烧杯中，加入2g稀硝酸溶液酸化，无任何现象．然后将60g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计）．数据如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的质量/g	20	20	20
过滤后溶液的质量/g	210	210	223.4

根据以上数据计算：（BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为46.6g．
（2）该BaCl₂溶液总溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 分析第一次减少了208g+2g+20g-210g=20g，第二次210g+20g-210g=20g，前两次每次都是都少了20g，也就是加入20g硫酸对应的沉淀时20g，而第三次210g+20g-223.4g=6.6g，说明此时氯化钡已经完全反应．据此计算．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钡的质量为208g+2g+60g-223.4g=46.6．
设该BaCl₂溶液中BaCl₂的质量为x，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl↑
208                       233
x                          46.6g
$\frac{208}{233}$=$\frac{x}{46.6g}$
x=41.6g
该BaCl₂溶液中溶质的质量分数为$\frac{41.6g}{208g}$×100%=20%
答：（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 46.6g．
（2）该BaCl₂溶液中溶质的质量分数为20%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．