题目内容
我县蕴含丰富的石灰石资源，小欣同学在山上采集了一块石灰石样品，想测定石灰石中碳酸钙的含量．小欣与同学们讨论后得出以下方案．①将石灰石敲碎，称出6g放人烧杯内（烧杯质量为50g）；
②加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，搅拌；
③画出反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系图（如图．
试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是
（2）实验结束时，共放出二氧化碳
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）将石灰石样品敲打粉碎，能使石灰石中的碳酸钙和稀盐酸充分反应；
（2）根据图中数据可以判断生成二氧化碳的质量；
（3）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）根据图中数据可以判断生成二氧化碳的质量；
（3）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是使碳酸钙和稀盐酸充分反应．
故填：使碳酸钙和稀盐酸充分反应．
（2）由图中数据可知，实验结束时，共放出二氧化碳的质量为：106g-103.8g=2.2g，
故填：2.2．
（3）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 2.2g
=
，
x=5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=83.3%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
故填：使碳酸钙和稀盐酸充分反应．
（2）由图中数据可知，实验结束时，共放出二氧化碳的质量为：106g-103.8g=2.2g，
故填：2.2．
（3）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 2.2g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
x=5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
| 5g |
| 6g |
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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