Question

4．向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（　　）

• A． 滤液N中一定存在Zn²⁺
• B． 滤液M的颜色呈蓝色
• C． 滤渣N中一定含有Zn、Fe和Cu
• D． 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
A、加入的锌反应，滤液M中一定存在Zn²⁺，故A正确；
B、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，故B错误；
C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故C错误；
D、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故D正确．
故选：BC．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．