Question

（1）人类的生活离不开金属材料．生活中某些食品包装内放一小包铁粉，作用是什么？
（2）某同学在探究铝与稀盐酸的反应时，发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈，请解释原因可能是什么？
（3）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．请分析滤液中所含溶质情况？

Answer 1

考点：金属锈蚀的条件及其防护,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）铁粉生锈，吸收氧气和水分；
（2）化学反应速率与药品的接触面积有关；（3）根据金属活动顺序表知锌＞铁＞H＞铜，所以加入锌粉，首先锌粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．

解答：解：（1）铁粉生锈，吸收氧气和水分，能够防止食品变质和吸潮变软；
（2）增大了与稀盐酸的接触面积，故反应速率加快；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体没有铁和锌，则滤液中一定含有的溶质是FeCl₂、ZnCl₂；只有锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜，如果所加锌的量非常少，有可能氯化铜也会剩余下来．
故答案：（1）铁粉生锈，吸收氧气和水分，能够防止食品变质和吸潮变软；
（2）增大了与稀盐酸的接触面积，故反应速率加快；
（3）一定含有FeCl₂、MgCl₂，可能含有CuCl₂．

点评：本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．