Question

2．将40克高锰酸钾在试管中加热一段时间后停止加热，发现固体质量减轻了3.2克．求：
（1）生成氧气的质量
（2）已分解的高锰酸钾的质量
（3）试管中的剩余固体有哪些，质量分别是多少？

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量．

解答 解：（1）固体减少的质量即为生成的氧气质量，氧气的质量为：3.2g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，生成锰酸钾质量为y，二氧化锰质量为z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                   197         87      32
x                       y             z      3.2g
$\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
y=19.7g
z=8.7g
（3）高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，40g高锰酸钾未全部分解，所以剩余固体中含有高锰酸钾质量为8.4g，锰酸钾质量为19.7g，二氧化锰质量为8.7g．
故答案为：（1）反应生成3.2g氧气；
（2）有31.6g高锰酸钾参与了反应；
（3）剩余固体中含有高锰酸钾质量为8.4g，锰酸钾质量为19.7g，二氧化锰质量为8.7g．

点评 本题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量．