题目内容

13．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4g D，同时增加了8g C，则反应中A与B的质量比是（　　）
A．1：5B．1：4C．4：1D．5：1

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由题意知生成C和D的质量是8g和4g，参加反应的A的质量为10g，则参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g，从而可以求得反应中的A、B的质量比．

解答 解：设参加反应的B质量为x，则
    A+B═C+D
  10g  x   8g  4g
 10g+x═8g+4g
 解得x═2g
则反应中的A、B的质量比为10g：2g═5：1．
故选D．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，大家只要仔细分析，分别找到反应物和生成物的质量，就很容易解出．

练习册系列答案
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3．材料与人类的生产和生活密切相关．
Ⅰ．碳及其化合物种类繁多，请将以下碳和碳的化合物按要求填空：
①金刚石     ②石墨     ③C60      ④甲烷     ⑤CO    ⑥CO2     ⑦碳酸
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子，以上由分子构成的单质是③（只填序号）；
（2）天然气燃烧的化学反应方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
Ⅱ．金属材料在生产生活中应用广泛：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是B（填字母）；
A．铝合金门窗           B．铜导线
C．铁锅                 D．金银首饰
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是①④（填序号）；
①将铝、银分别浸入到氯化铜溶液中     ②将银分别浸入到氯化铝、氯化铜溶液中
③将铜、银分别浸入到氯化铝溶液中     ④将铜分别浸入到氯化铝、硝酸银溶液中
（3）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的金属阳离子是Mg2+（填化学符号）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu（填化学式）．
4．苏丹红有毒，是一种人工合成的红色染料，常用作一种工业染料，但也被不法商人作为食品添加剂危害人民健康．苏丹红Ⅰ分子式为C16H12N2O，则苏丹红Ⅰ分子中各元素的原子个数比为C：H：N：O=16：12：2：1，各元素的质量比为mC：mH：mN：mO=192：12：28：16．
1．南海是我国的固有领海，蕴含有巨量的矿产资源、渔业资源等．
（1）南海海域鱼类众多，产量丰富．鱼类能提供的营养素主要为蛋白质．
（2）南海已成为我国最大的海上化石燃料生产基地．写出其中一种化石燃料石油．
（3）从海水中提取单质镁的过程如图1所示：

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是①②（填标号）．
（4）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2．
①为了使家里的花生长茂盛，可以施加一些NH4Cl．NH4Cl属于氮肥．
②将t2℃时Na2CO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是加水（写一种）．
③当Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是t1℃．
8．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．生成MgO的质量：m2g
B．反应后质量增加，该反应不遵守质量守恒定律
C．参加反应的O2的质量：（m2-m1）g
D．参加反应的镁和氧气的质量比为3：4
18．镁带燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO（化合反应）
5．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管C的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置A的广口瓶中；
④打开装置A的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人氮气数分钟，然后称得干燥管C的总质量为85.6g，干燥管D质量不变．
试回答：
（1）鼓入氮气的目的是排出装置内空气，防止二氧化碳对实验结果造成干扰．
（2）若没有B装置，则会导致测定实验结果偏大　（填“偏大”或“偏小”）．
（3）D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止造成干扰．
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%　（结果保留一位小数）．
2．将40克高锰酸钾在试管中加热一段时间后停止加热，发现固体质量减轻了3.2克．求：
（1）生成氧气的质量
（2）已分解的高锰酸钾的质量
（3）试管中的剩余固体有哪些，质量分别是多少？
3．在实验室中可选择如图装置制取气体

（1）若选择B、D组合一套装置制取二氧化碳，请写出有关反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）该套装置还可制取氧气，化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其发生装置可选择B或C的原因是反应物为固体、不需要加热．与B相比较，C的主要优点是什么？

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