Question

14．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
• B． 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
• C． 当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
• D． 滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

Answer 1

分析 A．根据当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性解答；
B．根据氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7解答；
C．根据根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答；
D．根据溶液的酸碱性以及能使紫色石蕊试液的变色情况来分析．

解答 解：A．根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故对；
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，故对；
C．当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故错误；
D．滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确．
故选C．

点评 酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广．