题目内容
13．如图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 将甲和乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃时，此时所得溶液中溶质的质量分数相等 | |
| B． | t2℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% | |
| C． | t2℃时将甲和乙的溶液恒温蒸发掉相等质量的水后，析出的晶体质量可能相等 | |
| D． | 甲中含有少量的丙，可以用升高温度的方法提纯丙 |
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；将甲和乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃时，此时所得溶液中溶质的质量分数相等不正确，因为升高温度时，甲和乙的质量分数不变，还是乙大于甲；t2℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{50g}{150g}×100%$≈33.3%，不是50%；t2℃时将甲和乙的溶液恒温蒸发掉相等质量的水后，析出的晶体质量可能相等是正确的，当在该温度下，都是甲和乙的饱和溶液时，恒温蒸发掉相等质量的水后，析出的晶体质量相等；甲中含有少量的丙，可以用升高温度的方法提纯丙是正确的，因为丙的溶解度随温度的升高而减少．
解答 解：A、将甲和乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃时，此时所得溶液中溶质的质量分数相等不正确，因为升高温度时，甲和乙的质量分数不变，还是乙大于甲；故选项错误；
B、t2℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{50g}{150g}×100%$≈33.3%，不是50%；故选项错误；
C、t2℃时将甲和乙的溶液恒温蒸发掉相等质量的水后，析出的晶体质量可能相等是正确的，当在该温度下，都是甲和乙的饱和溶液时，恒温蒸发掉相等质量的水后，析出的晶体质量相等，故选项正确；
D、甲中含有少量的丙，可以用升高温度的方法提纯丙是正确的，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，故选项正确；
故选C、D
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、结晶的方法等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
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2．
a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（ ）
a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（ ）| A． | 原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c | |
| B． | 恢复至t2℃℃时，析出溶质的质量a＞b=c | |
| C． | 若此时3杯溶液降温至t1℃，b、c所含水的质量相等 | |
| D． | 降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 |