Question

2．现有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液400.0g，向其中加入铁粉，搅拌使之充分反应，已知铁粉先与Fe₂（SO₄）₃溶液发生反应，反应为：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，如图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系．下列说法正确的是（　　）

• A． a～b段溶液中有2种溶质
• B． m=6.4
• C． 取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解
• D． 原溶液中的Fe₂（SO₄）₃质量分数为10.0%

Answer 1

分析 根据在混合物中加入铁粉后，铁会首先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后又硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．

解答 解：通过分析图象可知，0---a是铁与硫酸铁反应，参加反应的铁的质量为5.6g，a---b是铁和硫酸铜反应，参加反应的铁的质量5.6g，所以
Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，
    400           56    456
     40g         5.6g  45.6g
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
160       56   152      64
 16g     5.6g 15.2g   6.4g
A、a～b段溶液中有硫酸铜、硫酸亚铁2种溶质，故A正确；
B、生成铜的质量是6.4g，但是剩余固体的质量不是6.4g，故B错误；
C、取c点固体加入足量稀盐酸，固体中还有不能溶解的铜，故C错误；
D、原溶液中的Fe₂（SO₄）₃质量分数为：$\frac{40g}{400g}$×100%=10.0%，故D正确．
故选：AD．

点评 本题主要考查了铁和硫酸铜、硫酸铁的反应，难度不大，注意结合图象中的数据变化进行解答．