Question

5．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）味精中至少含有5种元素（填数字）．
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是B．（填字母）
A．10mL    B．50mL    C．100mL
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为②→①→④→③．（填序号）

（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃，溶液充分反应（NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃），检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入AgNO₃溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．
②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体．洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有C₅H₈NO₄Na、NaNO₃、AgNO₃．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味    精中NaCl的质量分数无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为23.4%．
（有关物质的相对分子质量：NaCl  58.5，AgCl  143.5）

Answer 1

分析 （1）根据味精中主要成分的化学式，判断其组成元素；
（2）根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制时所需水的量，然后选择量取蒸馏水的量筒；
（3）根据使用固体物质配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，判断实验操作图中操作的顺序；
（4）①可采取再滴加硝酸银溶液的方法，观察是否有沉淀，若无沉淀说明已经沉淀完全；
②沉淀表面沾有溶液，因此干燥时溶液中的溶质混入沉淀；
③仰视读数时，所读出的体积小于实际液体的体积；配制味精溶液只是为了在溶液内进行反应，数据处理时与此质量分数无关；
④根据反应的化学方程式，由生成沉淀的质量计算味精中所含量NaCl的质量，并求出该味精中NaCl的质量分数．

解答 解：（1）由味精主要成分“谷氨酸钠”化学式是C₅H₈NO₄Na可知，其中含有C、H、N、O、Na五种元素；
（2）取5.0g味精配制成50g溶液，则需要水的质量=50g-5g=45g合45mL，因此需要选择50mL的量筒；故选B；
（3）图①为称量完毕的味精倒入烧杯，图②为称量味精的质量，图③为进行溶解，图④为量取水后倒入盛有味精的烧杯，因此，正确的操作顺序为②①④③；
（4）①向清液中再滴加硝酸银溶液，若观察到无明显现象说明原来已经完全沉淀；
②由于反应后的溶液为生成的硝酸钠和加入过量的硝酸银的混合溶液，因此，一定混有的可溶性杂质为C₅H₈NO₄Na（原混合物中的）、NaNO₃、AgNO₃；
③由于实际量取水的体积因仰视而大于配制时所需要水的体积，因此，使所配制的溶液因水量偏大而质量分数偏小；在测定过程后的数据处理中，不需要使用所配制味精溶液的质量分数，因此，并不影响最终的测定结果；
④设氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
x           2.87g
 $\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{2.87g}$  x=1.17g
该味精中NaCl的质量分数=$\frac{1.17g}{5g}$×100%=23.4%
故答案为：（1）5；（2）B；（3）②①④③；（4）①AgNO₃；②C₅H₈NO₄Na、NaNO₃、AgNO₃；③偏小；无影响；④23.4%．

点评 本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力，要注意相关知识的运用．