题目内容
某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?
【猜想假设】猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2；
猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含______。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_________________。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写空白：
写出方案三发生的化学反应方程式_________________________________________________。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想______________成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意______。
【答案】 CaO CaCO3 CuCl2＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaCl2 四 密封保存。
【解析】本题以生活中常见的食品干燥剂为情境角度出发，考查了干燥剂变质程度的实验探究。主要考查了CO2 Ca(OH)2 CaCO3 三者之间如何相互转化。
实验探究：（1）氧化钙（生石灰）与水反应放热。加水没有发热现象可以判断一定没有生石灰（CaO）存在；
（2）碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有 CaCO3；
（3）通过实验方案一、二、可知混合物中存在氢氧化钙，方案三的蓝色沉淀是由氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧铜和氯化钙造成的，该反应的化学方程式是：(3). CuCl2＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaCl2；
实验结论：由以上实验探究得出猜想一，二，三都不成立，只有猜想四，符合实验结果，所以猜想四成立；
拓展迁移：由于氧化钙会和空气中的二氧化碳和水，发生反应而变质所以要避免与空气接触，要密封保存。
【题型】科学探究题
【结束】
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为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为________g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）__________.
B. 
C. 
D. 
