题目内容

盛烧碱的试剂瓶上应该贴有下列哪种标志（　　）

A. B. C. D.

练习册系列答案
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仔细阅读下列材料,回答问题。

山西老陈醋历史渊源、驰名中外,素有“天下第一醋”的盛誉。食醋含醋酸(CH3COOH)3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸,俗称醋酸。乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,熔点为16.5℃,沸点为118.1℃。水溶液呈酸性,能与醇类物质发生酯化反应。

炒莱时放点食醋能软化植物纤维素,改善食物的色、香、味,并有利于保护食物中的维生素C(维生素C在酸性条件下稳定),能溶解骨质,促进人体对钙、磷的吸收。

将精制短棉花干燥后,与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下,经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。根据材料回答下列问题

(1)山西老陈醋属于_______(填“混合物”或“纯净物”);写出食醋中含有的一种离子_______(填离子符号)。

(2)写出乙酸的一条物理性质_______

(3)制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是_______

(4)食醋在生活中还有很多妙用,下列使用食醋能达到目的的是________

A.除去菜刀表面的铁锈

B.炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收

C.清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂

D.除去水壶内壁上的水垢

如图是水的电解实验装置图．

（1）该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是　 　和　 　，体积比约为　 　．

（2）该实验证明了水是由　 　组成的．

（3）下列行为，不利于保护水资源的是　 　（填序号）．

A．工业用水重复使用

B．大量使用化肥和农药

C．加强城市污水处理系统的建设

D．用喷灌方法给农作物浇水

甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是

选项

甲

乙

丙

A

H2SO4

H2

H2O

B

C

CO

CO2

C

Ca(OH)2

CaCl2

CaCO3

D

NaOH

NaCl

NaNO3

A. A B. B C. C D. D

化学实验过程中要规范操作，注意安全。下列有关做法正确的是（　　）

A. 稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可暂不处理，或用水冲一下即可

B. 实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道

C. 给烧杯中的液体加热时，烧杯下面垫石棉网

D. 称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量

某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?

【猜想假设】猜想一：全部是CaO；

猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2；

猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含______。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_________________。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写空白：

写出方案三发生的化学反应方程式_________________________________________________。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想______________成立。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意______。

【答案】 CaO CaCO3 CuCl2＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaCl2 四 密封保存。

【解析】本题以生活中常见的食品干燥剂为情境角度出发，考查了干燥剂变质程度的实验探究。主要考查了CO2 Ca(OH)2 CaCO3 三者之间如何相互转化。

实验探究：（1）氧化钙（生石灰）与水反应放热。加水没有发热现象可以判断一定没有生石灰（CaO）存在；

（2）碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有 CaCO3；

（3）通过实验方案一、二、可知混合物中存在氢氧化钙，方案三的蓝色沉淀是由氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧铜和氯化钙造成的，该反应的化学方程式是：(3). CuCl2＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaCl2；

实验结论：由以上实验探究得出猜想一，二，三都不成立，只有猜想四，符合实验结果，所以猜想四成立；

拓展迁移：由于氧化钙会和空气中的二氧化碳和水，发生反应而变质所以要避免与空气接触，要密封保存。

【题型】科学探究题
【结束】
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为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量为________g。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）__________.

（1）按要求写出下列化学符号：

①2个氮原子__________；②氦气____________；③硫酸亚铁____________；

④3个镁离子_____________。

（2）图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B 是氟原子的原子结构示意图。

①图A方框的横线上填的是________；图B 方框横线上的数字是__________；

②钠元素属于___________ （填“金属”或“非金属”）元素；图A 所示两种元素的原子形成的阴阳离子的核外电子层数____________ （填“相等”或“不等”）

下列图示实验基本操作中错误的是( )

A. A B. B C. C D. D

在一定条件下，一密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质质量(单位：g)如图所示，下列说法错误的是

A. 甲一定是反应物 B. x + y =20

C. x的取值范围一定是0≤x≤30 D. 反应生成丙与丁的质量比为2∶1

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