题目内容

9．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（　　）
选项实验目的实验方案
A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸
B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤
C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液
D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、KCl能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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9．尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛．
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2．化学方程式为：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X的化学式是HCl．
（2）尿素是目前使用量较大的一种氮（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物，某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？
20．在化学实验室里，老师拿出一包白色粉末，可能含有硫酸钠，氯化镁、碳酸钠和氢氧化钡中的一种或几种，取少量该粉末放入烧杯中，加入足量的水，搅拌后静置，发现烧杯里有白色沉淀．精英学习小组的同学们设计如下实验流程，进一步探究白色粉末的成分．

（1）在步骤③中，加入硝酸银溶液，现象E为有白色沉淀生成，原白色粉末中含有氯化镁．写出原白色粉末中一定含有物质的化学式Na2SO4、MgCl2、Na2CO3、Ba（OH）2，滤液C中可能含有的阴离子符号OH-．
写出上述实验流程中一定发生的中和反应的化学方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．
（2）若原白色粉末中不含氯化镁，经检验发现滤渣D与滤渣B的成分相同，则滤液A中一定含有溶质的化学式Na2SO4、Na2CO3，一定不含溶质的化学式Ba（OH）2．
写出步骤④中发生反应的化学方程式BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
（3）步骤②加入过量硝酸钡溶液的目的是将溶液中的碳酸根离子、硫酸根离子除去，步骤③加入足量稀硝酸的目的是将溶液中的氢氧根离子除去．
17．某溶液的pH=8，若要将该溶液的pH降至5，可以加入的物质是（　　）
A．蒸馏水B．pH=13的溶液C．氨水D．pH=3的溶液
4．有一类化合物的化学式可表示为CnH2n+2（n≥1，n为正整数），这类化合物统称为烷烃．下列有关烷烃的说法中，不正确的是（　　）
A．甲烷（CH4）是最简单的烷烃
B．烷烃在氧气中完全燃烧时，生成CO2和H2O
C．烷烃中碳元素的质量分数随n的增大而变小
D．烷烃都属于有机物
14．下列四组物质中，依次属于混合物、单质、化合物的是（　　）
A．空气、氮气、硫酸钠B．黄铜、铜、石油
C．煤、氧化铁、氧气D．冰水、水、石灰水
1．如图是自然界碳的循环示意图．请据图分析后回答：
（1）自然界二氧化碳的来源途径有化石燃料燃烧（或动植物呼吸等）（任写一点）．
（2）任何物质都有两面性，二氧化碳对人类的正面影响是促进植物光合作用等，而不利影响有温室效应（任写一点）．
（3）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳排放，二是增加二氧化碳消耗．请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径植树造林（种草等）．
18．化学与人类生活密切相关．下列说法不合理的是（　　）
A．用氮气作食品保护气以防腐
B．氢氧化钠、碳酸钙都是常见中和胃酸的药剂
C．用含小苏打的发酵粉焙制糕点
D．PM2.5中所含铅、镉有害元素属于金属元素
19．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是20℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（写出一种即可），用此方法后，溶液的质量分数没有（填“有”或“没有”）
发生变化．
（2）80℃时，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）20℃时，NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为64.3%（计算结果保留到0.1%）．
（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO3固体．
（5）60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体最多的是KNO3．
（6）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到30℃后，没有（“有”或“没有”）NaCl析出，有44.2g KNO3结晶析出．

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