Question

19．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）CuSO₄的溶解度约为20g时，其对应的温度是20℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（写出一种即可），用此方法后，溶液的质量分数没有（填“有”或“没有”）
发生变化．
（2）80℃时，140g NaNO₃溶于100g水形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）20℃时，NH₄NO₃溶液的溶质质量分数最大为64.3%（计算结果保留到0.1%）．
（4）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO₃固体．
（5）60℃时分别将等质量的KNO₃、NaCl、CuSO₄的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体最多的是KNO₃．
（6）60℃时，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到30℃后，没有（“有”或“没有”）NaCl析出，有44.2g KNO₃结晶析出．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，根据溶解度的含义可以进行有关的分析与计算；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）由CuSO₄的溶解度曲线可以查出，CuSO₄的溶解度约为20g时，其对应的温度是20℃；由于CuSO₄的溶解度随温度的升高而增大，若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度，用此方法后，溶液的质量分数没有发生变化．
（2）由NaNO₃的溶解度曲线可以查出，在80℃时，NaNO₃溶解度是150g，140g NaNO₃溶于100g水形成的溶液是不饱和溶液．
（3）由NH₄NO₃的溶解度曲线可以查出，20℃时，NH₄NO₃溶解度是180g，饱和溶液的溶质质量分数最大，为：$\frac{180g}{180g+100g}×100%$≈64.3%．
（4）由溶解度曲线可知，由于KNO₃的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响不大，若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO₃固体．
（5）60℃时分别将等质量的KNO₃、NaCl、CuSO₄的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，由于KNO₃的溶解度最大，析出晶体最多的是KNO₃．
（6）由溶解度曲线可知，在30℃是氯化钠的溶解度是36.3g，KNO₃的溶解度是45.8g，60℃时，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到30℃后，没有NaCl析出，有 KNO₃结晶析出，质量为：90g-45.8g=44.2g．
故答为：（1）20，升高温度，没有；（2）不饱和；（3）64.3%；（4）降温结晶；（5）KNO₃；（6）没有，44.2g．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．