题目内容
4．
某同学用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，对实验认识正确的是（ ）| A． | 选用红磷是因为反应可以消耗氧气，生成固体 | |
| B． | 将红磷可以改为铁丝、蜡烛 | |
| C． | 本实验可以证明空气中约含有氮气78%、氧气21%，其它气体和杂质1% | |
| D． | 实验中红磷量越多，水位上升越高 |
分析 测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体；还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等．
解答 解：A、因红磷能与空气中的氧气反应生成固态P2O5，故A说法正确．
B、因铁丝在空气中不能燃烧，因此红磷不能用铁丝代替；蜡烛与氧气反应生成二氧化碳气体，因此也不能用蜡烛代替，故B说法不正确．
C、该实验中红磷只与空气中氧气反应，所以只能确定空气中有氧气，剩余气体的成分不能确定，因此C说法不正确．
D、红磷的量足，能耗尽氧气，因此实验中红磷足量即可，并不是越多，水位上升越高，因此D说法不正确．
故选A．
点评 本题考查了实验室探究空气中氧气的含量，对实验成功的操作进行了系统性的考查，有利于培养学生的实验操作能力和严谨科学的实验态度，特别是对分析实验能力的培养．
练习册系列答案
相关题目
，该原子在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子；
9．下列物质的哪些用途与它的物理性质有关（ ）
①氮气作灯泡的保护气 ②用铝做炊具 ③用氧气做助燃剂 ④用炭做燃料 ⑤用大理石铺地面．
①氮气作灯泡的保护气 ②用铝做炊具 ③用氧气做助燃剂 ④用炭做燃料 ⑤用大理石铺地面．
| A． | ①②③④ | B． | ②⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ②④⑤ |
13．不锈钢材料中含有金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．某学习小组对三种金属Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．
【提出猜想】结合所学知识，猜想三种金属的金属活动性由强到弱的关系：
猜想一：Al、Cr、Cu
猜想二：Cr、Al、Cu
猜想三：Al、Cu、Cr．
【实验一】分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸，然后将用砂纸打磨过的铬、铝、铜金属片分别放入三支试管中，观察现象．
【实验现象】
写出Al与稀硫酸反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
【实验结论】猜想一成立．
【查阅资料】铬与稀硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【实验二】取两支试管，分别向其中加入等量的CrSO4溶液，然后将用砂纸打磨过的铝，铜金属片分别放入两支试管中，观察到Al可以与CrSO4溶液反应置换出金属Cr，而Cu不与CrSO4溶液反应．
【实验小结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有两种，分别是：①金属是否与酸反应及反应的剧烈程度；②一种金属与另一种金属的化合物的溶液能否发生置换反应．
【提出猜想】结合所学知识，猜想三种金属的金属活动性由强到弱的关系：
猜想一：Al、Cr、Cu
猜想二：Cr、Al、Cu
猜想三：Al、Cu、Cr．
【实验一】分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸，然后将用砂纸打磨过的铬、铝、铜金属片分别放入三支试管中，观察现象．
【实验现象】
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与稀硫酸反应现象 | 铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色 | 反应较剧烈，铝片表面产生的气泡较快 | 无明显现象 |
【实验结论】猜想一成立．
【查阅资料】铬与稀硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【实验二】取两支试管，分别向其中加入等量的CrSO4溶液，然后将用砂纸打磨过的铝，铜金属片分别放入两支试管中，观察到Al可以与CrSO4溶液反应置换出金属Cr，而Cu不与CrSO4溶液反应．
【实验小结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有两种，分别是：①金属是否与酸反应及反应的剧烈程度；②一种金属与另一种金属的化合物的溶液能否发生置换反应．