Question

14．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理（不同温度下相关的溶解度数据下表）．

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
氯化钠（克）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
温度（℃）	0	10	20	30	…		90
纯碱（克）	7.1	12.5	21.5	38.8	…		43.9

Answer 1

分析 “冬天捞碱，夏天晒盐”依据的是氯化钠与碳酸钠的溶解受温度影响不同的原理进行的，通过题目中的信息，分析两种物质的溶解度变化特点，进行分解答．

解答 解：由Na₂CO₃的部分温度下的溶解度表可知，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，溶解度受温度影响变化比较大的固体物质一般用降温结晶的方法获得晶体；冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出．
由NaCl的部分温度下的溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，溶解度受温度影响变化比较小的固体物质一般用蒸发结晶的方法获得晶体；夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠乙结晶析出．
故答案为：冬天捞碱：碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；
夏天晒盐：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠乙结晶析出．

点评 本题难度不大，掌握降温结晶和蒸发结晶的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．