Question

2．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动 小组想测定20克该品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄和HCl的质量．取20克该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：

滴加氢氧化钡溶液的质量/克	5	10	25
烧杯中产生沉淀的质量/克	1.165	m	4.66

（已知BaCl₂溶液的pH=7）
请回答下列问题：
（1）表中的m=2.33克．
（2）20克该品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄的质量是多少？
（3）若在滴定的过程中，滴加了60克氢氧化钡溶液后即停止滴加，过滤，在滤液中再加入7.86克水，则此时滤液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由表中数据可知，加入10g氢氧化钠溶液后继续加入时仍然产生沉淀，因此当加入10g氢氧化钠溶液时，m=1.165×2=2.33，
故填：2.33．
（2）设20g该品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄的质量为x，
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
                     98       233
                     x        4.66g
$\frac{98}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$，
x=1.96g，
答：20g该品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄的质量是1.96g．
（3）60g氢氧化钡溶液中钡离子质量为：60g×17.1%×$\frac{137}{171}$×100%=8.22g，
4.66g硫酸钡中钡离子质量为：4.66g×$\frac{137}{233}$×100%=2.74g，
反应生成的氯化钡质量为：（8.22g-2.74g）÷（$\frac{137}{208}$×100%）=8.32g，
此时滤液的溶质质量分数为：$\frac{8.32g}{20g+60g-4.66g+7.86g}$×100%=10%，

答：此时滤液的溶质质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．