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室温时，氢氧化钠溶液与盐酸反应(用逐滴滴入的方式)，混合溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 氢氧化钠和盐酸恰反应时溶液的pH等于7
B. 滴入溶液体积为5mL时，向溶液再加几滴紫色石蕊试液溶液呈红色
C. 当滴入溶液的体积为15mL时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D. 该图像表示的是将盐酸液滴入氢氧化钠溶中
D 【解析】A、氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7，正确；B、滴入溶液体积为5mL时，pH=2溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，正确； C、当滴入溶液的体积为15mL时，溶液的pH=14，溶液呈碱性，溶液中的溶质是生成的NaCl和过量的氢氧化钠，正确；D、根据图像，在反应未进行时，溶液的pH<2，为强酸性溶液，该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，错误。故选D。
练习册系列答案
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（说明：一种小球代表一种元素的原子）某商品碳酸钙粉末包装袋上注明：碳酸钙的含量≥96%。为测定该产品中含碳酸钙的质量分数：取11.0g碳酸钙样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钙样品的总质量为168.0g，再把100.0g稀盐酸平均分成25.0g依次加入样品中，每次均充分反应(碳酸钙中其它成分不参加反应)。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g | 191.2 | 214.4 | 238.6 | 263.6 |
请你分析并计算(保留一位小数)：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g；
(2)实验过程中，所加盐酸在第_______次时碳酸钙巳经完全反应；
(3)产品中碳酸钙的质量______g；碳酸钙的质量分数______ ；该产品________ (填“合格”或“不合格”)。
1.8 三 10 90.9% 不合格 【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。弄清反应前后的质量差等于生成气体的质量是解题关键。 （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是：168.0g+25g-191.2g=1.8g； （2）根据表格中数据可知第四次加入盐酸后（238.6g +25g-263.6g=0），不再放出二氧化碳，第三次时碳酸钙已经完全反应 （3）反应...
