题目内容

为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹．小明猜想这是
 
物质，用
 
检验该物质，相关化学方程式
 
．
考点：氯化钠与粗盐提纯,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：根据生活经验推测，氯化钠有咸味，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠，被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，据此结合氯化钠的化学性质进行分析解答．
解答：解：生活经验推测，氯化钠有咸味，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠，被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，小明可猜想这是氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
故答案为：氯化钠；硝酸银溶液；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
点评：本题难度不大，掌握氯化钠的物理性质、检验方法、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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用化学符号填空
（1）氯离子
 
；（2）两个水分子
 
．
从人类生存角度考虑，未来理想的燃料是（　　）
A、天然气B、液化石油气
C、煤气D、氢气
下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B、饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数一定减小
C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D、任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质的质量小
高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．为了分析产品的纯度，小明同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.8g（提示：假定杂质不反应）．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2的密度1.977g/L）
（2）生成氧化钙的质量是多少克？其产品的纯度是多少？
不能将氢氧化钠露置在空气中，原因是
 
．
小明从妈妈买的五洲牛肉干的包装袋中发现了一个小纸袋上面注明“除氧保鲜剂 成份：还原铁粉”，小明想知道为什么还原铁粉能保鲜呢，他查阅了资料：
除氧保鲜剂是一种利用水和盐为触媒，铁和氧发生的化学反应，能强效地吸收食品包装袋中的氧气使各类食品不易发霉、保持食品的原有风味，新鲜度及营养成分不变．
化学反应式：4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3，Fe（OH）3不稳定，可发生缓慢分解反应2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O 加热分解更为迅速．
小明打开纸袋发现黑色粉末中有一点褐色的粉末，他取了几份样品，开始了实验
（1）小明想知道这包“除氧保鲜剂”是否完全变质而失效，他用了一种化学方法是
 

（2）小明用
 
的方法将褐色粉末分离了出来．
“褐色粉末”是什么呢？他做出了猜想：
①全部是Fe（OH）3     ②
 
 ③
 

（3）小明取少量褐色粉末用天平称量后放于试管中，充分加热后取出烘干再次称量发现质量减少了，于是他立刻排除了假设
 
．
（4）请你设计实验证明此褐色粉末中含有铁元素
 

（5）你还能通过实验证明某物质中含有某元素吗（每说一种全对可加两分，最多可加四分）
我选取的物质是
 
 方法是
 
，说明含
 
 元素
我选取的物质是
 
 方法是
 
，说明含
 
 元素．
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题．

（1）请画出16号元素原子结构示意图
 
化学反应中该原子比较容易
 
（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（2）表示的是
 
（填离子符号）；
（3）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子
 
，
（4）上表中铝元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
 
．（填化学式）．
判断一溶液是否为饱和溶液，下列方法合理的是（　　）
A、蒸发水分，看是否有固体析出
B、降温，看是否有固体析出
C、加入原溶质，看是否溶解
D、加入其他溶质，看是否溶解

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