Question

高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．为了分析产品的纯度，小明同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.8g（提示：假定杂质不反应）．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO₂的密度1.977g/L）
（2）生成氧化钙的质量是多少克？其产品的纯度是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳；固体质量减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算出生成氧化钙的质量即可．

解答：解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为22g-13.8g=8.2g．
这些二氧化碳在标准状况下的体积是8.2g÷1.977g/L≈4.15L．
（2）设生成氧化钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
           56  44 
           x  8.2g

56

44

=

x

8.2g

     x≈10.4g．
石灰石中杂质的质量为22g-（10.4g+8.2g）=3.4g．
其产品的纯度是

10.4g

10.4g+3.4g

×100%≈75.4%．
答：（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是4.15L；
（2）生成氧化钙的质量是10.4g，其产品的纯度是75.4%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．