题目内容

20．将一个吹入部分空气的气球放入吸滤瓶内，如图所示，塞紧瓶塞，接上抽气机抽气．问其中的气球将会变大，原因是抽气后瓶内压强减小，分子间隔变大，体积增大．

分析 微观粒子之间有一定的间隔，压强增大，间隔变小，压强减小，间隔变大．

解答 解：看到气球会膨胀．因为吸滤瓶内的空气分子减少，压强变小，球内的空气中分子间的空隙会变大，气体体积膨胀，气球会膨胀．
故答案为：变大；抽气后瓶内压强减小，分子间隔变大，体积增大．

点评 本题应该考虑微观粒子之间的间隔与压强大小的关系．

练习册系列答案
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6．今年十月海南有五名输入性登革热患者，为防止疾病的扩散，除了清除积水还要对环境消毒．其中可喷洒蚊蝇净（化学式：C10H7Cl5O3）来消毒．下列关于蚊蝇净的说法正确的是（　　）
A．蚊蝇净是由10个碳原子、7个氢原子、3个氧原子和5个氯原子构成的
B．蚊蝇净中氢元素与氧元素的质量比是7：3
C．蚊蝇净分子是由氢元素、氧元素、碳元素和氯元素组成的
D．蚊蝇净是由氯元素、氢元素、氧元素和碳元素组成的
7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）
A．除去熟石灰中的石灰石B．除去氯化钡中混有的氢氧化钡
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．除去铁丝上的铁锈
8．某物质经分析只含一种元素，该物质不可能是（　　）
A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物
15．4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中含有碳、氢、氧三种元素
C．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
D．该物质中C、H、O元素的原子个数比为2：6：1
5．如图是电解水的简易装置．回答下列问题：
（1）A为电池的负极，事先向水中加入少量的NaOH，其目的是增强水的导电性．
（2）写出该电解反应的化学方程式和反应的基本类型：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，分解反应．
12．如图所示的A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图．
（1）可观察到的实验现象：
A中：产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量的热；
B中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体物质，放出大量的热．
（2）写出它们所发生的化学方程式：
A中：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；B中：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）A中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．
9．小强和几位同学在实验室用下列几种装置制取几种气体．
（1）写出图中有标号的仪器名称：①试管； ②酒精灯．
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选取的发生装置是A，收集装置是D（填字母）．仔细观察发现A装置还缺少一团棉花．请写出该制取反应的表达式（用化学符号）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）小张用B和C装置进行双氧水和二氧化锰混合制氧气实验，他应如何检查B装置的气密性？通过长颈漏斗向锥形瓶内倒水至末端浸入液面以下，然后夹紧导管，继续加水至形成一段液柱，一段时间液柱不下降，则装置气密性良好．其中二氧化锰的质量和化学性质在反应前后保持不变．
10．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设．
[实验方案]
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

[进行实验]如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有NaOH溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．根据要求，请回答：
[实验现象]反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的中间，乙小组的天平指针指向刻度盘的右边（选填“左边”、“右边”或“中间”）
[分析讨论]甲小组得出的结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和．
原因（从微观的角度解释）：化学反应前后原子的种类、数目和质量不变．乙小组的原因反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．
[反思与评价]比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置．

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