题目内容
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 ．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是 ．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是 ．
【实验探究】：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，有气泡冒出，证实猜想一是正确的．
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 ．
| 实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. | |
| 专题： | 科学探究． |
| 分析： | （1）加热时，水会变成水蒸气； （2）根据实验现象、质量守恒定律可以判断生成物； （3）根据实验现象可以判断物质的组成； 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式． |
| 解答： | 解：（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气． 故填：提供水蒸气． （2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明该气体具有可燃性； 稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体的密度比空气小，由于反应前后元素种类不变，生成的气体是氢气． 故填：氢气． （3）【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4； 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气） 故填：Fe3O4；3Fe+4H2O（气） |
| 点评： | 书写水蒸气和铁反应的化学方程式时，要注意反应物水以气体形式参加反应，生成的氢气后面不能加“↑”． |
Fe3O4+4H2．
现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体，可能有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成份，加入试剂的正确顺序为（ ）
①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液．
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| A． | ④②③① | B． | ①③②④ | C． | ④②①③ | D． | ①④②③ |
学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【提出问题】Al2O3是否可以作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3可能可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | ▲ | 有少量气泡 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量 Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡 | ▲ |
【得出结
论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：【实验目的】探究 ▲
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 ▲ 。通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中的化学反应方程式 ▲ 。
CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ）
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| A． | 50g | B． | 100g | C． | 150g | D． | 200g |
人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（ ）
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| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |