Question

在一堂科学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．某组同学向取出的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．

（1）根据以上现象，请你判断该组用的这瓶氢氧化钠溶液的变质程度　　．

A．完全变质                B．部分变质；

（2）若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：　　．

Answer 1

考点：

碱的化学性质；盐的化学性质．.
专题：	常见的碱 碱的通性．
分析：	（1）根据碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，可以据此解答； （2）根据碳酸钠的性质分析设计除去碳酸钠的实验方案．
解答：	解：（1）在溶液中加入“过量”的稀盐酸，一开始没有气泡产生，说明该溶液中含有氢氧化钠；滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生，说明该溶液中还含有碳酸钠，故该瓶氢氧化钠溶液是部分变质． 故填：B； （2）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，既除去了杂质碳酸钠，又没有引入新的杂质．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤． 故填：加适量澄清石灰水，过滤．
点评：	本题难度不大，证明氢氧化钠部分变质的实验设计是中考的热点，掌握要证明氢氧化钠的存在须先加入中性盐溶液将碳酸钠转化成沉淀除去是正确解答本题的关键．