题目内容
在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（包装上注明主要原因成份是硫酸钾，化学式为K2SO4，纯度为95.0%）样品给同学们，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准．丽丽同学称取8.0克样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaSO4沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.8克，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl2溶液反应，计算结果精确到0.1%）．
设8.0克样品中所含K2SO4的质量为x．
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174 233
x 9.8g
=
解得x═7.32g
样品中所含K2SO4的质量分数=
×100%=92.0%
因为92.0%＜95.0%，该化肥的纯度不符合包装袋上的说明
答：该化肥的纯度不符合包装袋上的说明．
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174 233
x 9.8g
| 174 |
| x |
| 233 |
| 9.8g |
解得x═7.32g
样品中所含K2SO4的质量分数=
| 7.32g |
| 8.0g |
因为92.0%＜95.0%，该化肥的纯度不符合包装袋上的说明
答：该化肥的纯度不符合包装袋上的说明．
练习册系列答案
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在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（包装上注明主要原因成份是硫酸钾，化学式为K2SO4，纯度为95.0%）样品给同学们，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准．丽丽同学称取8.0克样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaSO4沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.8克，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl2溶液反应，计算结果精确到0.1%）．
（2012?定西）在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（见图）样品，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准．小红同学称取8．Og样品，加人适量的水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaS04沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.32g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl2溶液反应，计算结果精确到0.1%）．
