题目内容

2．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（　　）
A．CuSO4  HClB．KNO3 MgCl2C．Na2CO3  H2SO4D．NaCl   AgNO3

分析 根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断．

解答 解：A、CuSO4和HCl相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确．
B、KNO3和MgCl2相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确．
C、H2SO4和Na2CO3相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误．
D、AgNO3和NaCl相互交换成分生成硝酸钠和氯化银沉淀，能发生复分解反应，故选项错误．
故选：AB．

点评 本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（　　）
A．分子在不断运动B．分子之间有空隙C．吸烟者不停移动D．分子由原子构成
1．二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体．
（1）一氧化碳与二氧化碳是碳元素形成的两种重要的氧化物，二者化学性质不同的原因是CO、CO2分子的氧原子数目不同，即二者分子不同，化学性质就不同，中俊同学与倩倩同学根据所学知识各设置一题，请根据所学知识回答：
甲组：归纳一氧化碳与二氧化碳的不同之处：①CO有还原性，CO2没有还原性②CO有毒性，CO2无毒性．
乙组：区分一氧化碳与二氧化碳的方法：①用燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若瓶中气体燃烧，则该气体是CO，若木条火焰熄灭，则该气体是CO2②向两个集气瓶中分别滴入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2，若无变化，则是CO．
（2）甲同学利用图1装置对二氧化碳的性质进行验证．
①打开K，反应一段时间后，观察到装置Ⅲ中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，具有的化学性质是二氧化碳不可燃，也不支持燃烧；观察到装置Ⅱ中澄清石灰水有连续气泡冒出，但石灰水未变浑浊，试分析原因是Ca（OH）2变质了；
②关闭K，装置Ⅰ中能观察到的现象是液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止．作为制取二氧化碳的发生装置，装置Ⅰ的优点是可以随时控制反应的发生与停止．
③将插入石灰水溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收，反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）乙同学利用图3装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是②③①④③（填序号，可重复选用）．
①从b端通氮气        ②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
③从a端通二氧化碳      ④从分液漏斗中滴加适量水
18．据图回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用C装置收集二氧化碳时，验满方法是将燃着的木条接近瓶口，若熄灭，则满．
5．用10%的NaCl溶液（密度约为1.08g/mL）配制100g 6%的NaCl溶液的方法：
（1）计算：配制100g 6%的NaCl溶液，需10%的NaCl溶液的质量为60g（体积为55.6mL），水40g；
（2）量取：用量筒量取所需的NaCl溶液和水，分别倒入烧杯中．
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（4）装瓶：把配制得NaCl溶液倒入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中．
7．小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出仪器名称：①试管     ②酒精灯     ③集气瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，这个反应的类型属于分解反应，所用的制取装置（也叫发生装置）为A（填图中代号，下同），排水法的收集装置为C或D．试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾进入导管，用排水法收集完氧气后，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯．
（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，为了改变此反应的速率需要加入一种黑色固体药品是二氧化锰，它在此反应中起催化作用．实验时所用的制取装置为BC或BD．
14．在下列表中填上符合要求的化学符号或名称
符号名称2个氧分子七氧化二氯2个钙离子
化学符号2O2Cl2O72Ca2+
11．金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，利用金属导热性的是B（填字母序号）．

（2）铁路上铺接钢轨常利用铝热反应：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应属于基本反应类型中的置换反应．
（3）汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气．
（4）人类从自然界中提取金属．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他只选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品是Fe、CuSO4溶液、Ag．
（6）根据图示中的变化，下列结论正确的是B（填字母序号）．

A．烧杯②中溶液含有盐酸            B．烧杯③中一定没有盐酸
C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液        D．烧杯③中的固体一定是铁．
12．前年流行的猪流感，感染早期用药物“达菲”治疗有效．判断达菲的治疗机理中是否发生了化学变化，其依据是（　　）
A．病毒的大小是否改变B．病毒的形状是否变化
C．病毒是否离开宿主细胞D．是否有新物质生成

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