Question

取已部分风化的碳酸钠晶体10.7克，溶于水制成饱和溶液，逐滴加入足量的饱和澄清石灰水使其完全反应，然后过滤．将所得的固体经洗涤、烘干后高温灼烧至重量不再减少为止，得白色固体2.8克．计算这种碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率是多少？

Answer 1

分析：根据题意，碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率=

失去的结晶水的质量

结晶水的质量

×100%，因此，可以根据方程式找出物质间的转化关系，利用关系式求出未风化的晶体的质量，减去已风化的晶体的质量，求出失去的结晶水的质量，再根据计算式求解．

解答：解：物质间转化的化学反应是：Na₂CO₃.10H₂O═Na₂CO₃+10H₂O
                         Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
                         CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
烘干后高温灼烧至重量不再减少为止，得白色固体2.8，根据以上化学反应可知该白色固体是氧化钙．
设未风化的碳酸钠晶体的质量是X，其中碳酸钠的质量是Y
由以上反应可知物质间的关系是：Na₂CO₃.10H₂O～Na₂CO₃～CaCO₃～CaO
                                   286       106           56
                                   X          Y           2.8g
                                  

286

X

=

56

2.8g

        

106

Y

=

56

2.8g

                                      X=14.3g             Y=5.3g
所以碳酸钠晶体失去的结晶水的质量是：14.3g-10.7g=3.6g，碳酸钠晶体中结晶水的质量是：14.3g-5.3g=9g
所以碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率=

3.6g

9g

×100%=40%
答：碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率是40%．

点评：本题能综合的考查学生的思维能力以及依据方程式计算的能力，难度较大．