Question

取已部分风化的碳酸钠晶体10.7克，溶于水制成饱和溶液，逐滴加入足量的饱和澄清石灰水使其完全反应，然后过滤．将所得的固体经洗涤、烘干后高温灼烧至重量不再减少为止，得白色固体2.8克．计算这种碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率是多少？

Answer 1

解：物质间转化的化学反应是：
Na₂CO₃·10H₂O==Na₂CO₃+10H₂O                        
Na₂CO₃+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+2NaOH                        
CaCO₃CaO+CO₂↑
烘干后高温灼烧至重量不再减少为止，得白色固体2.8，
根据以上化学反应可知该白色固体是氧化钙．设未风化的碳酸钠晶体的质量是X，其中碳酸钠的质量是Y
由以上反应可知物质间的关系是：
Na₂CO₃·10H₂O～Na₂CO₃～CaCO₃～CaO                                  
　　　286       　　106           　　　　56                                   
　　　X          　　Y           　　　　　2.8g
==                                      
X=14.3g             Y=5.3g
所以碳酸钠晶体失去的结晶水的质量是：14.3g﹣10.7g=3.6g，
碳酸钠晶体中结晶水的质量是：14.3g﹣5.3g=9g
所以碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率=×100%=40%
答：碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率是40%．