题目内容
17．“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染．下列做法中符合绿色化学理念的是（ ）| A． | 实验室将废液直接倒入下水道 | |
| B． | 实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验 | |
| C． | 对废旧电池作深埋处理，消除其污染 | |
| D． | 化工生产中使原料尽可能地转化为产品 |
分析 由题意知，“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，体现在化学上就是使用药品时要节约、实验室废水废渣废液等要处理后再排放，尽可能使原料的利用率提高．
解答 解：A、实验室废液应先处理后再排放，故A错误；
B、实验室未说明药品用量时，取用药品应遵循节约原则，故B错误；
C、废旧电池中的重金属离子会污染土壤和水源，应回收集中处理，故C错误；
D、化工生产中应尽量提高原料的利用率，使原料尽可能的转化为产品，故D正确；
故选D．
点评 本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答．
练习册系列答案
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7．初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示．
（1）甲的化学式是H2．
（2）写出元素X与Z形成的化合物的化学式CH4．
（3）写出X与Y的单质在点燃条件下反应的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（4）写出ZY→ZY2之间转化的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
| 元 素 | X | Y | Z |
| 相关信息 | 其单质甲是一种清洁能源 | 地壳中含量最多的元素 | 其一种单质是天然存在的最硬的物质 |
（2）写出元素X与Z形成的化合物的化学式CH4．
（3）写出X与Y的单质在点燃条件下反应的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（4）写出ZY→ZY2之间转化的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
8．有两瓶体积相同的溶液，一瓶为浓硫酸，另一瓶为稀硫酸，下列方法，不能用来区别它们的是（ ）
| A． | 看外观 | |
| B． | 分别加入到少量水中，观察温度的变化 | |
| C． | 分别称量 | |
| D． | 分别用小木条蘸取少量，观察木条是否变黑 |
5．关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 碳酸钙可用作补钙剂 | |
| B． | 食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 | |
| C． | 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 | |
| D． | 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 |
9．
某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置（如图所示）进行电解饱和食盐水的实验．
资料：
1：电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2：Cl2能溶于水．
探究活动一：确定电解饱和食盐水后的产物
（1）此电解原理与电解水原理类似，则a端为电源的负
极，甲组同学为了收集另一电极产生的气体，
他们用向上排空气法 法进行收集；
（2）甲组同学从K处取出一部分待测液，往里面加入
酚酞，发现溶液变红，说明电解后生成了氢氧化钠；
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取10g待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
（3）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（4）当加入6g稀硫酸时，溶液中溶质为氢氧化钠、硫酸钠，利用氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时的实验数据，计算待测液中氢氧化钠的质量分数为16%；
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（5）步骤 ②加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是使氢氧化钠完全反应；滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取少量反应后的待测溶液，滴加氢氧化钠；产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）；
（6）步骤 ③过滤出的沉淀物是氢氧化镁（填物质的名称）；
（7）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所
测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置（如图所示）进行电解饱和食盐水的实验．资料：
1：电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2：Cl2能溶于水．
探究活动一：确定电解饱和食盐水后的产物
（1）此电解原理与电解水原理类似，则a端为电源的负
极，甲组同学为了收集另一电极产生的气体，
他们用向上排空气法 法进行收集；
（2）甲组同学从K处取出一部分待测液，往里面加入
酚酞，发现溶液变红，说明电解后生成了氢氧化钠；
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取10g待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入稀硫酸的质量/g | 0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 | 12.0 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.8 | 12.5 | 12.3 | 7.0 | 1.3 |
（4）当加入6g稀硫酸时，溶液中溶质为氢氧化钠、硫酸钠，利用氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时的实验数据，计算待测液中氢氧化钠的质量分数为16%；
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（5）步骤 ②加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是使氢氧化钠完全反应；滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取少量反应后的待测溶液，滴加氢氧化钠；产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）；
（6）步骤 ③过滤出的沉淀物是氢氧化镁（填物质的名称）；
（7）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所
测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
6．以下做法错误的是（ ）
| A． | 使用乙醇汽油，可适当节省石油资源，并能避免汽车尾气的污染 | |
| B． | 塑料长期堆积既破坏土壤又污染地下水，应将塑料制品分类回收，可有效缓解“白色污染” | |
| C． | 进入久未开启的菜窖之前，应先进行灯火实验 | |
| D． | 一方面植树、造林、种草，另一方面利用和开发太阳能、核能等新能源，能有效抑制温室效应 |