Question

某学习小组测定酸碱中和反应．他们向50g 16%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．请计算：
（1）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
（2）如果将稀盐酸换成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要

 

克才能恰好完全中和．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氢氧化钠的质量可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算所用稀盐酸溶质的质量分数；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据氢氧化钠的质量可以计算硫酸的质量，根据硫酸的质量可以计算溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量．

解答：解：（1）设100g的稀盐酸中氯化氢的质量为x，
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
     40     36.5
 50g×16%    x

40

36.5

=

50g×16%

x

，
x=7.3g，
所用稀盐酸溶质的质量分数为：

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%．
（2）设需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为y，
 2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
    80              98
50g×16%        y×9.8%

80

98

=

50g×16%

y×9.8%

，
y=100g，
故填：100．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．