Question

我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na₂CO₃和NH₄Cl产品．Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t₁℃时，NH₄Cl的溶解度

 

Na₂CO₃的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度为25g，则t₁℃时Na₂CO₃的饱和溶液的溶质质量分数为

 

．
③t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有热水的烧杯中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是

 

．
④在Na₂CO₃中碳元素与氧元素的质量比为

 

（最简整数比），106g Na₂CO₃中含有钠元素的质量为

 

g．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,元素质量比的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算,溶液、浊液与溶解度

分析：在溶解度曲线图中，若两条曲线相交于一点，说明在此温度下，两物质的溶解度相同．元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算

解答：解：
①读图可知，t₁℃时，NH₄Cl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度；
②t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度为25g，则t₁℃时Na₂CO₃的饱和溶液的溶质质量分数为：

25g

25g+100g

×100%=20%；
③t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有热水的烧杯中，Na₂CO₃的溶解度随着温度的升高而增大，温度升高Na₂CO₃溶解的多了，所以小试管内的固体物质逐渐溶解．
④在Na₂CO₃中碳元素与氧元素的质量比为：12：（16×3）=1：4；106g Na₂CO₃中含有钠元素的质量为
106g×

23×2

23×2+12+16×3

×100%=46g
故答案填写：
①大于；
②20%；
③Na₂CO₃的溶解度随着温度的升高而增大，温度升高Na₂CO₃溶解的多了，所以固体溶解
④1：4；46．

点评：碳酸钠的溶解度受温度影响较大，所以我们可利用冷却热饱和溶液法．