题目内容

14．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．
请看图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点．
（2）C、D中看到的现象分别是C中液面下降、液体从右导管流出、D中有液体进入并产生大量气泡．
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因CO2+H2O=H2CO3．
（4）将D中液体倒入试管中，对其成分进行探究：
实验操作实验现象结论
方法一：向试管中滴入CaCl2溶液无色液体变白色浑浊溶质中一定含有
碳酸钠和氯化钠
方法二：向试管中放入镁条没有气泡产生

分析 （1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式，根据燃烧的条件分析白磷不燃烧的原因；
（2）根据压强的变化和盐酸与碳酸钠的反应分析回答；
（3）根据二氧化碳能与水化和生成了碳酸分析回答；
（4）根据碳酸根离子的检验方法和酸的性质分析验证的方法．

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气反应的方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B中白磷不燃烧，原因是 温度没有达到白磷的着火点．
（2）由实验的过程可知，C装置中，氧气不断增多，压强增大，把稀盐酸压入D中，能够观察到C中液面下降，稀盐酸与碳酸钠接触后，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够观察到D中稀盐酸进入，有大量气泡产生．
（3）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，反应的方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
（4）由于碳酸钠能与氯化钙反应生成了沉淀、盐酸能与金属反应生成了气体，所以，将D中液体倒入试管中，对其成分进行探究的方法是：

实验操作实验现象结论
方法一：向试管中滴入CaCl2 溶液无色液体变白色浑浊溶质中一定含有
碳酸钠和氯化钠
方法二：向试管中放入镁条没有气泡产生
故答为：（1）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，温度没有达到白磷的着火点；
（2）C中液面下降，液体从右导管流出、D中有液体进入并产生大量气泡；
（3）CO2+H2O=H2CO3；
（4）CaCl2，没有，氯化钠．

点评 掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质．

练习册系列答案
相关题目
4．化学实验的现象丰富多彩．下列有关现象的描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，产生蓝色沉淀
C．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐消失，溶液颜色变为浅绿色
D．高温条件下木炭还原氧化铜，黑色固体逐渐变成光亮的铜
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．
（1）在t1℃时，a和c两种物质的溶解度相等．
（2）t3℃时，将20ga、b、c三种物质分别加入到盛有50g水的烧杯中并不断搅拌，把所得溶液温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为B．
A．c＞a=b  B．b＞a=c   C．a＞b＞c    D．b＞a＞c
（3）将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是CD．
A．溶剂的质量可能变小    B．溶液的质量可能变大
C．溶质的质量分数一定变大    D．溶质的质量一定不变．
2．尿素[CO（NH2）2]是种植农作物常用的氮肥，请计算：
（1）CO（NH2）2的相对分子质量为60．
（2）CO（NH2）2中氮元素的质量分数为46.7% （计算结果保留一位小数）．
9．人体内元素失衡容易导致疾病．缺铁可能引起的疾病是（　　）
A．佝偻病B．贫血症C．侏儒症D．甲状腺肿大
19．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有升高温度或加入B物质．
（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是降温结晶．
（3）t2℃时，将30gA加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为72.5g．
（4）t1℃时，将15gB加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是降低温度并继续加入B物质．
（5）下列说法正确的是③④．
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．
7．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想与假设】
①该氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
实验步骤实验现象结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；有气泡产生猜想①不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；

产生白色沉淀		反应的化学方程式为：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液．溶液呈红色猜想② 成立
【反思交流】
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）暴露在空气中会变质的化学药品还有CaO（填一种物质的化学式），
所以化学药品一般要密封保存．
【拓展计算】
为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．
（6）生产气体的质量是4.4g；
（7）该样品中氢氧化钠的质量是8g；
（8）稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%（要写出计算过程）．
4．下列反应属于置换反应的是（　　）
A．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+2CuD．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
5．粗盐通过初步的处理可除去其中的难溶性杂质．
（1）粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发．在上述的三个步骤中，均要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．
（2）某同学欲称取12g粗盐做实验，在称量过程中发现天平如图所示，则此时应进行的操作是继续向左盘添加粗盐，直至天平平衡．

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