Question

加热5.61g的高锰酸钾与氯酸钾的混合物至质量不再变化时，剩余固体的质量变为4.33g．求混合物中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体质量减少的质量为产生氧气的质量，据此列式计算出原混合物中氯酸钾的质量即可．

解答：解：产生氧气的质量为5.61g-4.33g=1.28g．
设混合物中氯酸钾的质量为x，则高锰酸钾的质量为（5.61g-x），设加热高锰酸钾生成氧气的质量为y，加热氯酸钾生成氧气的质量为z，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
5.61g-x               y

316

32

=

5.61g-x

y

     y=

(5.61g-x)×32

316

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                z

245

96

=

x

z

      x=

96x

245

(5.61g-x)×32

316

+

96x

245

=1.28g    x=2.45g．
答：原混合物中氯酸钾的质量为2.45g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．