Question

20．天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏；用肥皂水检验某自来水是硬水还是软水时，发生的化学反应之一为：2C₁₇H₃₅COONa+X=（C₁₇H₃₅COO）₂Ca↓+2NaCl，则X的化学式是CaCl₂；漂白粉主要成分是Ca（ClO）₂，是一种常见的泳池消毒剂，在Ca（ClO）₂中氯元素的化合价为+1．

Answer 1

分析 蒸馏是净化水程度最高的方法；根据化学反应前后原子的种类和数目不变可以判断反应的化学方程式中某物质的化学式；和为零，结合次氯酸钙Ca（ClO）₂的化学式进行分析解答本题．

解答 解：蒸馏得到的水中不含有其他物质，是净化程度最高的方法；根据反应的化学方程式2C₁₇H₃₅COONa+X=（C₁₇H₃₅COO）₂Ca↓+2NaCl，反应前含有2个Na原子，70个H原子，4个O原子，36个碳原子，以及X，反应后含有2个Na原子，70个H原子，4个O原子，36个碳原子，1个钙原子，2个Cl原子，故X中含有2个Cl原子和1个钙原子，故其化学式为CaCl₂；根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸钙Ca（ClO）₂中氯元素的化合价：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1．
故答案为：蒸馏；CaCl₂；+1．

点评 本题考查了净水的知识以及质量守恒定律的应用和在某些实验中水的作用，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．