Question

12．某化工厂用侯氏制碱法制得的纯碱中含少量氯化钠．为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量，化学兴趣小组的同学进行了以下实验：
①取该纯碱样品12.7g，加入150g水中，充分搅拌到完全溶解；
②向①中所得溶液里逐滴滴加某未知溶质质量分数的氯化钡溶液，通过观察现象，记录数据后绘制的图表如图所示，横坐标表示加入的氯化钡溶
液质量，纵坐标表示生成沉淀的质量．请根据以上所述，
回答下列问题：
（1）当滴入氯化钡溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）BaCl₂、NaCl
（2）所加氯化钡溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）．

Answer 1

分析 根据碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，结合图象中的转折点进行分析；
根据方程式中的比例关系和题中的数据解出需要的数据．

解答 解：（1）当氯化钡和碳酸钠接触后会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入的氯化钡质量大于133克时，沉淀质量不再变化，所以A点两者恰好完全反应，B点时，氯化钡过量，含有的溶质有样品中的氯化钠、生成的氯化钠，和过量的氯化钡；
（2）从图象中可以看出加入133克的氯化钡时生成的沉淀质量是19.7克，
设参加反应的氯化钡质量为x，
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
106     208  117   197
         x         19.7g
     $\frac{208}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$
     x=20.8g
所以所加氯化钡溶液中溶质的质量分数是：$\frac{20.8g}{133g}$×100%=15.6%．
故答案为：（1）BaCl₂、NaCl；
（2）15.6%．

点评 在解此类题时，关键是分析题中图象中转折点的含义和方式反应的原理，再根据比例关系解答．