题目内容
16．在下空格内填写正确的名称、化学式、类别（指单质、酸、碱、盐、氧化物、有机物等）．| 序号 | （1） | （2） | （3） | （4） | （5） | （6） |
| 名称 | 氧化亚铁 | 铅 | 硝酸 | 纯碱 | 氨水 | 葡萄 |
| 化学式 | FeO | Pb | HNO3 | Na2CO3 | NH3•H2O | C6H12O6 |
| 类别 | 氧化物 | 单质 | 酸 | 盐 | 碱 | 有机物 |
分析 根据分类的定义，逐步进行分类解答．掌握物质分类的标准和定义，同种元素组成的纯净物称为单质；有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物；除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸外，含有碳元素的化合物，称为有机物．
解答 解：FeO中，铁元素显+2价，是由两种元素组成，并且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，读作氧化亚铁；
铅是金属单质，化学式直接用元素符号来表示，为Pb；
HNO3是硝酸的化学式，是一种酸；
纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；
氨水的化学式为NH3•H2O；属于碱；
葡萄糖的化学式为C6H12O6，是含碳元素的化合物，属于有机物．
故答案为：
| 序号 | （1） | （2） | （3） | （4） | （5） | （6） |
| 名称 | 氧化亚铁 | 铅 | 硝酸 | 纯碱 | 氨水 | 葡萄糖 |
| 化学式 | FeO | Pb | HNO3 | Na2CO3 | NH3•H2O | C6H12O6 |
| 类别 | 氧化物 | 单质 | 酸 | 盐 | 碱 | 有机物 |
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写及物质的分类，明确物质的名称、化学式的写法及读法以及物质的分类是解答本题的关键．
练习册系列答案
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4．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲的溶解度比乙大 | |
| B． | t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等 | |
| C． | 将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲 | |
| D． | 大量的甲物质中含有少量的乙物质，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 |
水一命之源
1．
铁、钴、镍是化学性质相似的三种元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．据此判断下列说法中错误（ ）
铁、钴、镍是化学性质相似的三种元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．据此判断下列说法中错误（ ）| A． | 镍元素的符号为Ni | |
| B． | 钴元素的相对原子质量是58.93g | |
| C． | 各元素都属于金属元素 | |
| D． | 从左到右各元素的原子序数依次增大 |
5．下列应用对应的化学方程式及基本反应类型正确的是 （ ）
| A． | 用熟石灰中和硫酸厂的废水Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 中和反应 | |
| B． | 生石灰作干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应 | |
| C． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 复分解反应 | |
| D． | 高炉炼铁4CO+Fe3O4═4CO2+3Fe 置换反应 |
13．小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．
（一）成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
（1）做出②③猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，肯定猜想①（填序号）是错误的．
小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为Na2CO3显碱性也会使酚酞试液变红．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：
①沉淀B的化学式为CaCO3．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是搅拌；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是漏斗．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成． 但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2或BaCl2）．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
（二）各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验．
实验数据记录如表：
（4）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数，NaOH47%，Na2CO353%．
（三）实验反思：
（1）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是CO2密度比空气大，会有CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．（或浓硫酸会吸收空气中的水份，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．）（实验操作均正确）．
（2）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量相等（填“相等”、“大于”或“小于”）
（一）成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
（1）做出②③猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，肯定猜想①（填序号）是错误的．
小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为Na2CO3显碱性也会使酚酞试液变红．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：
①沉淀B的化学式为CaCO3．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是搅拌；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是漏斗．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成． 但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2或BaCl2）．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
（二）各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验．
实验数据记录如表：
| 称 量 项 目 | 称 量 时 间 | 质量（g） |
| 试样 | 10.00 | |
| 装置+稀硫酸质量 | 241.20 | |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 249.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 249.00 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 249.00 |
（5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数，NaOH47%，Na2CO353%．
（三）实验反思：
（1）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是CO2密度比空气大，会有CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．（或浓硫酸会吸收空气中的水份，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．）（实验操作均正确）．
（2）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量相等（填“相等”、“大于”或“小于”）