题目内容

12．由分子构成的物质，在分别发生物理变化、化学变化时，其本质区别是（　　）
A．分子是否发生了运动B．分子是否变化
C．物质的状态是否发生改变D．分子间隔是否发生改变

分析 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答 解：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子不变，只是分子之间的间隔发生改变．发生化学变化时，分子发生变化，分解成原子，原子重新组合成新分子，发生物理变化、化学变化都本质区别是分子是否变化．
故选B．

点评 本题主要考查了分子在物理变化和化学变化中是否发生改变方面的问题．

练习册系列答案
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2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，对物质进行分类是化学研究的重要方法．现有①氧气②铜③大理石④氧化铁⑤氯化钠，请按照要求填空：属于混合物的是③（填序号），由原子直接构成的单质是Cu（填化学式），属于氧化物的是Fe2O3（填化学式），⑤中存在的阳离子是Na+、Cl-（填符号），常温下是气态的是①（填序号）．
3．甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（　　）
A．甲溶液可能变成不饱和溶液
B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质质量分数减小
20．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．看图回答问题：

（1）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙．
（2）40“C时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，交点表示的意义是40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（合理答案均可）．
（3）在室温时，将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据甲、丙两物质的溶解度曲线判断，如图2试管内所示现象正确的是AD（填序号）．
7．碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热易分解为黑色的氧化铜、二氧化碳和水．某同学想验证其分解的产物的确有二氧化碳，于是将碱式碳酸铜装入试管，并用带导管的橡皮塞将试管口塞紧后固定在铁架台上加热，然后将生成的气体通入澄清的石灰水里．
（1）根据上述描述，该实验所用到的主要仪器有试管；带导管的橡皮塞、烧杯、酒精灯、铁架台．
（2）估计可产生的现象是绿色粉末减少；绿色粉末变为黑色、试管口有小水珠、澄清的石灰水变浑浊．
（3）实验时发现试管炸裂，可能的原因有（写三条）试管外壁有水，没有预热，试管口没有略向下倾斜．
17．填空：
（1）在化学变化中分子可以再分，原子不能再分．
（2）构成物质的微观粒子有分子、原子和离子．那么水是由水分子构成的，金属铁是由铁原子构成的，氯化钠（NaCl）的是由钠离子和氯离子构成的．
（3）不同元素最本质的区别是质子数不同．
（4）地壳中质量比最多的前四种元素分别是氧、硅、铝、铁．
4．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）实验室用过氧化氢制取少量氧气时，发生装置最好选用C，收集装置选用E或F；
如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用B（填编号），写出该反应的化学反应表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用填编号D；写出其反应的表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，证明已收集满氧气．
（5）如图H，铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是防止溅落的火星炸裂集气瓶．
（6）注射器G可用于检查装置A的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至水没过长颈漏斗口下端处．
②将注射器C连接到装置A的导管口处．
③缓慢拉动注射器G的活塞，观察到，表示装置A的气密性良好．
（7）实验室用装置A制取氧气时，如用注射器G替换长颈漏斗，优点是节约药品，可以控制反应速率．
（8）若用装置F收集的氧气不纯，其原因可能是（请写两种原因）：①加热后立即收集氧气；②集气瓶中水没有灌满留有气泡．
（9）在学生实验课上，小林用高锰酸钾制取并收集了一瓶氧气，呈现红色，在做细铁丝燃烧实验时，未见细铁丝燃烧．而小红异常兴奋，实验成功了，但实验结束后，拿了集气瓶怯生生地走到了老师旁，说：我的集气瓶碎了．分析两位同学实验操作中出现的问题．
小林：①试管口没有塞棉花；②铁丝没有经过打磨上面铁锈太多或没有用火柴引燃收集的氧气浓度过低，
小红：集气瓶底没有预留少量的水．
1．某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：

（1）操作I的名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有玻璃棒、漏斗．
（2）加入过量A物质的化学式是Fe．
（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
2．“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，基本反应类型是置换反应．
（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1=m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为物质转化过程中元素质量守恒．

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