题目内容
1．某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：
（1）操作I的名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有玻璃棒、漏斗．
（2）加入过量A物质的化学式是Fe．
（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
分析 （1）依据操作a分离出的产物状态判断操作的名称急用带的仪器；
（2）根据金属活动性顺序的应用结合工艺流程分析加入的A物质；
（3）依据铁能与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气分析回答．
解答 解：（1）由图示可以看出操作a分离出的产物状态都是溶液和固体，因此操作的名称为过滤，用到的玻璃仪器除烧杯之外还有玻璃棒、漏斗．故填：过滤，玻璃棒、漏斗
（2）由工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁可知，向废液中加入的过量的A是铁，过量的铁应用硫酸除去，得到了硫酸亚铁．所以加入过量A物质的化学式是：Fe．故填：Fe．
（3）由上述分析可知，加入适量B是稀硫酸，与过量的铁反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评 此题属于分离提纯物质的推断题，掌握常见的分离物质的方法结合有关金属活动性顺序的具体应用以及化学反应中的元素守恒是解题的关键．
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