题目内容
10．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性．【设计实验】取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，现象如下：
试管1：金属表面产生气泡较慢 试管2：金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A＜B（填“＞”或“＜”）；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，排除其它因素的干扰；
（3）假设其中的一种金属是铁，写出铁发生反应的化学方程式Fe+2HCl═H2↑+FeCl2；
（4）如果两种金属是镁和铁，除上述方法证明两者的金属活动性强弱外，请你再设计一种方法鉴别它们的金属性强弱Mg插入到FeSO4溶液中，观察是否发生反应．
分析 （1）根据试管1：金属表面产生气泡较慢，试管2：金属表面产生气泡较快，进行分析解答．
（2）根据金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，进行分析解答．
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．
（4）证明两者的金属活动性强弱，还可以采用金属与盐溶液反应的方法，进行分析解答．
解答 解：（1）由试管1：金属表面产生气泡较慢，试管2：金属表面产生气泡较快，金属的活动性越强，反应速率越快，则两种金属的活动性顺序是A＜B．
（2）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨金属片，其目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应进行．
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═H2↑+FeCl2．
（4）证明两者的金属活动性强弱，还可以采用金属与盐溶液反应的方法，可将Mg插入到FeSO4溶液中，观察是否发生反应．
故答案为：（1）＜；（2）除去金属表面的氧化膜，排除其它因素的干扰；（3）Fe+2HCl═H2↑+FeCl2；（4）将Mg插入到FeSO4溶液中，观察是否发生反应．
点评 本题难度不是很大，通过实验探究来判断金属的活动性强弱，实验设计时灵活运用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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20．下列各组括号内，除杂质的方法或试剂不恰当的是（ ）
| A． | CuO中混有少量的C粉（通入O2，加热） | B． | N2中混有O2（炽热的铜粉） | ||
| C． | CO2中含有少量的CO（通入O2，点燃） | D． | 水中含有少量的泥沙（过滤） |
如图是某化学反应的微观示意图
水是我们生活中不可缺少的物质．