题目内容

有①Cu-Zn  ②Cu-Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金
 
（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是
 
（写化学式）；
（2）取上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入100g某稀盐酸，
恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为109.8g．
①该合金中铜的质量分数是多少？
②所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,金属的化学性质
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）因为Zn的金属活动性在（H）之前，可与稀盐酸发生置换反应，而Cu和Ag的金属活动性在（H）之后，不能与稀盐酸发生置换反应；
（2）①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；根据锌与稀盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该合金中锌的质量和消耗的氯化氢的质量，则该合金中铜的质量=合金质量-该合金中锌的质量；
②根据质量分数公式即可计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数．
解答：解（1）Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀盐酸发生置换反应，Cu-Zn合金中的Zn可与稀盐酸发生置换反应，故用稀盐酸和必要的实验仪器就能鉴别出Cu-Zn饰品是假黄金；铜比银活泼，金不如银活泼，铜可以将银从它的盐溶液里置换出来，因此要证明Cu-Ag饰品是假黄金，可滴加硝酸银溶液来验证；
故答案为：（1）①；AgNO3；
（2）反应生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g
解：设合金中Zn的质量为x，消耗HCl的质量为y，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65  73        2         
x    y       0.2g
65
x
=
73
y
=
2
0.2g

     x=6.5g
    y=7.3g                
合金中铜的质量=10g-6.5g=3.5g
该合金中铜的质量分数=
3.5g
10g
×100%=35%                        
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
7.3g
100g
×100%=7.3%                
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%．
点评：本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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探究活动一：老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
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小赵认为小明的猜想是错误的，因为MgO为白色固体而不是灰黑色．
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（1）实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是
 
．
（2）实验可知，当温度达300℃以上时分解生成三种氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3分解的化学方程式：
 
．
（3）Mg2（OH）2CO3是一种环保型阻燃材料，将它添加在塑料等易燃物中能起阻燃作用．根据以上实验信息及灭火原理，初步分析Mg2（OH）2CO3能阻燃的原因
 
（答一条即可）．
探究活动二：某校化学实验小组的同学在老师的指导下进行了如图2所示实验．已知装置气密性良好．
（1）如图，将插在橡皮塞上紫红色的铜片用酒精灯加热至表面变黑，然后将其迅速插入装有一氧化碳的集气瓶中，塞紧橡皮塞．稍等片刻，可观察到黑色物质变红色，将胶头滴管内的澄清石灰水滴入集气瓶内，振荡．观察到石灰水变浑浊．写出铜片上黑色物质变红的化学方程式：
 
．
（2）拔掉橡皮塞，同时迅速把燃着的木条放在集气瓶口．观察到集气瓶口有蓝色火焰．以上两个实验说明CO具有的化学性质有
 
．
城中村改造是三年大变样的一项重要工程．某化学兴趣小组的几位同学在路过拆迁工地时，对工地上洒落的墙皮成分产生了争论，大家决定带回墙皮样品回校进行实验探究．请你一起参与他们的探究活动．
【提出问题】墙皮里面的主要成分是什么呢？
【进行猜想】小红的猜想：是碳酸钙．小明的猜想：是氢氧化钙．
你的猜想：
 
、
 
．
【设计实验】该小组同学对小红的猜想设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容．
实验步骤实验现象实验结论
①取样，加适量水，搅拌，过滤
②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
③取少量滤渣于试管中，加入
 
②
 

③
 
小红的猜想成立
【反思】要证明你的猜想成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是
 
，请书写其中涉及到的一个反应的化学方程式
 
．
随着人们生活水平的提高，哈尔滨市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便．请回答下列问题：
（1）目前多数汽车使用的燃料是
 
；
（2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是
 
；
（3）传统汽车所排放出的尾气包括
 
（填一种），汽车尾气所带来的危害有那些
 
，从技术层面减少汽车尾气的污染有什么方法
 
（填一种）
（4）与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放．制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为
 
，反应前后硅元素的化合价分别是
 
．
向10% 的CaCl2溶液中滴加10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤得到20克CaCO3沉淀，从滤液中蒸发掉180g水，无晶体析出．求所得溶液中溶质质量分数．
同学们可以试着想一想：如何检验在碳酸钠固体中混有氯化钠？
 
．如果混有氢氧化钠，又如何检验呢？
乙醇（C2H5OH）是一种能溶于汽油的液体．我国推广使用乙醇汽油（含乙醇10%汽油）为车用燃料．制取乙醇的一种方法是：先将淀粉水解生成葡萄糖（C6H12O6）．葡萄糖在酶的催化作用下再转化为乙醇和二氧化碳．根据上述信息分析回答下列问题：
（1）乙醇属于
 
（选填“有机物”或“无机物”），乙醇汽油属于
 
（选填“纯净物”或“混合物”）．
（2）在汽车发动机里，乙醇溶于汽油中促进汽油更好的完全燃烧，既提高了
 
利用率又减少了尾气中
 
、
 
等有毒气体和烟尘的排放．
（3）由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，写出葡萄糖在酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式：
 
．
（4）廉价的植物秸秆（主要成分是纤维素）用适宜的催化剂作用也能转化成葡萄糖．请你设想，当纤维素转化为葡萄糖的高效催化剂研制出来后，生产乙醇的一条重要途径是：
 
．
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A、一定有锌粉剩余
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