Question

向10% 的CaCl₂溶液中滴加10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应，过滤得到20克CaCO₃沉淀，从滤液中蒸发掉180g水，无晶体析出．求所得溶液中溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应后所得溶液为氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数=

生成氯化钠的质量

反应蒸发水后所得溶液质量

×100%，其中氯化钠的质量可根据反应的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量计算求得；根据质量守恒定律，反应蒸发水后所得溶液质量=氯化钙溶液质量+碳酸钠溶液质量-生成沉淀的质量-蒸发水的质量．

解答：解：设CaCl₂的质量为x，Na₂CO₃的质量为y，NaCl的质量为z
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
111    106    117   100
x       y      z    20g

111

x

=

100

20g

 
x=22.2g
CaCl₂溶液的质量=22.2g÷10%=222g

106

y

=

100

20g

  
y=21.2g
Na₂CO₃溶液的质量=21.2g÷10%=212g

117

z

=

100

20g

  
z=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数=

23.4g

222g+212g-20g-180g

×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．