初中化学常见的几个实验操作如下图.其中正确的是( )A．熄灭酒精灯B．除去二氧化碳中一氧化碳C．移动加热的蒸发皿D．检查装置的气密性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．初中化学常见的几个实验操作如下图，其中正确的是（　　）

	A．	熄灭酒精灯		B．	除去二氧化碳中一氧化碳
	C．	移动加热的蒸发皿		D．	检查装置的气密性

分析 A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
B、根据一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

解答解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．
B、一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，图中所示操作错误．
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
故选：D．

点评本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

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3．

实验探究研究性学习小组选择“H₂O₂生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图写出反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6%　H₂O₂	6%　H₂O₂
催化剂	1g红砖粉	1g　MnO₂
时间	152秒	35秒

【结论】该探究过程中得出的结论是相同条件下H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关
【反思】H₂O₂生成O₂　的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与过氧化氢溶液的浓度有关
【实验方案】同温度下取两份质量相等、浓度不同的过氧化氢溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．

4．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	液体药品盛放在广口瓶中		B．	加热固体药品，试管口略向上倾斜
	C．	有腐蚀性的药品放在纸上称量		D．	实验结束后，将废液倒入废液缸中

1．氯酸钾（KClO₃）在二氧化锰作催化剂并加热条件下能较快的分解生成氯化钾（KCl）和氧气，今要制取96g氧气，需要分解的氯酸钾为多少克？

8．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水的方法，世界范围内做到规模化和产业化的主要是蒸馏．
（2）海水中含有丰富的镁资源．如图是从海水中提取镁的简单流程．

①上述过程中，沉淀B与试剂C的反应属于复分解反应（基本反应类型），海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：后者是经过富集和分离后的溶液，纯度高．
②分离Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中一次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸，实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除尽硫酸钠，加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除尽氯化钙和过量的氯化钡．
（3）如图是海水“制碱”的部分简单流程．

①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
③工业生产纯碱的流程中，铵盐水吸收二氧化碳碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．

18．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
	B．	细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
	C．	点燃纯羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味
	D．	将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡

5．在H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质．（填写化学式）
①汽水中含有的酸H₂CO₃ ②含氧量最高的氧化物是H₂O₂
③汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质是C₂H₅OH④侯氏联合制碱法制得的“碱”Na₂CO₃．

2．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海水的综合利用可以制备金属镁．其流程如图所示．其中A、B、C、D均表示一种物质．L卤水的主要成分为氯化镁．

（1）写出A→B的化学方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该反应的类型为分解反应．
（2）写出写出B→C的化学方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，该反应的类型为化合反应．
（3）写出写出C→D的化学方程式：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，该反应的类型为复分解反应．
（4）写出写出D→氯化镁的化学方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，该反应的类型为复分解反应．
（5）写出氯化镁→镁的化学方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，该反应的类型为分解反应．

3．自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（　　）

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