题目内容
11．
有X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答相关问题：（1）点M表示的意义是40℃时X、Y的溶解度相等，均为40g
（2）将60℃等质量的X、Y饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量较多的是X．
（3）将Z的饱和溶液转变为不饱和溶液，可以采用的方法是加入水（或降温）．
（4）某同学将混有少量X的Y溶液提纯，可采用的方法是蒸发结晶．
（5）若将40℃时的三种物质的饱和溶液分别升温到60℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是X=Y＞Z．
分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
（3）饱和溶液变为不饱和溶液的方法有增加溶剂、升温；
（4）据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法；
（5）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度受温度变化情况解答．
解答 解：（1）M点是40℃时X和Y溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等均为40 g；
（2）将60℃等质量的X、Y饱和溶液降温到10℃，X的溶解度变化比Y大，所以析出晶体质量较多；
（3）饱和溶液变为不饱和溶液的方法有增加溶剂、升温．Z物质溶解度曲线向下倾斜，表示该物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若将Z的饱和溶液转变成不饱和溶液，可以采用的方法是加溶剂或升温；
（4）X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，所以大量Y中混有少量的X，可采取蒸发结晶的方法提纯Y；
（5）X、Y的溶解度随温度升高而增大，Z的溶解度随温度升高而减小，所以将40℃三种物质饱和溶液升温至60℃时，XY变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，Z的溶解度减小，析出晶体，据饱和溶液质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，40℃时XY的溶解度相等大于60℃时Z的溶解度，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是X=Y＞Z；
故答案为：（1）40℃时X、Y的溶解度相等，均为40g；
（2）X；
（3）加入水（或降温）；
（4）蒸发结晶；
（5）X=Y＞Z．
点评 本题考查了溶解度概念、溶解度曲线的意义、物质提纯的相关知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力．
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