Question

16．下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①长颈漏斗
（2）实验室用装置A制氧气，反应方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集较纯净的氧气可用装置F．
（3）实验室制取氢气，反应的方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，装置组合为BD（或BF、CD、CF）．B装置和C装置相比，C装置的优点是可以控制反应的发生和停止．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）装置A是固体加热型，实验室用加热氯酸钾、高锰酸钾的方法制取氧气可用此装置，A试管口无棉花，所以是利用氯酸钾制取氧气，据反应原理书写方程式，收集较纯净的气体用排水法；
（3）据实验室制取氢气的反应原理书写方程式，据反应物状态和反应条件 选择发生装置，据氢气的密度和溶解性选择收集装置，不同的实验装置，功能不同，据装置特点分析其优越性．

解答 解：（1）标号仪器是长颈漏斗，方便加液体药品；
（2）装置A是固体加热型，实验室用加热氯酸钾、高锰酸钾的方法制取氧气可用此装置，A试管口无棉花，所以是利用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；氧气不易溶于水，所以收集较纯净的气体用排水法；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，该反应不需加热，属于固液常温型，故可选发生装置B、C，氢气密度比空气小、难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；用装置C的优点是可以通过活塞的关闭随时控制反应的发生和停止，打开活塞，固体和液体接触生成氢气，关闭活塞，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；F；
（3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；BD（或BF、CD、CF）；可以控制反应的发生和停止．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．