题目内容
【题目】固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。
②测X溶液的pH值，pH=13。
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是( )
A. 不能确定是否有硝酸镁 B. 一定不含硫酸铜，可能含有碳酸钠
C. 不能确定是否有氯化钠 D. 硫酸钠和氢氧化钠一定存在
【答案】D
【解析】①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液，没有沉淀，没有可溶性铜盐，可溶性铜盐溶液呈蓝色。②测X溶液的pH值，pH=13，溶液呈碱性，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性。③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，可能有碳酸钠或硫酸钠，硫酸钡，碳酸钡均是白色沉淀。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，硫酸钡与稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡，水和二氧化碳。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有氯化钠，氯化银白色沉淀不溶于酸。固体X组成的判断正确的是∶A、将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液，一定没有硝酸镁，故A错误；B、一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钠，将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，X溶液的pH值，pH=13，溶液呈碱性，向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，故B错误；C、向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定含有氯化钠 ，故C错误；D、向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，硫酸钡和氯化银均不溶于酸，硫酸钠和氢氧化钠一定存在，故D正确。
点睛∶氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；碳酸钠与硝酸镁反应生成碳酸镁白色沉淀和硝酸钠，与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，与硫酸铜反应生成碳酸铜蓝色沉淀和硫酸钠；硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜蓝色溶液。
【题目】请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A.下图为“**泡打粉”标签 【品名】**泡打粉 【保存】请置于阴凉干燥处 【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等 【使用方法】直接与面粉混合 | B.下图为“胃酸完全抑制剂”标签 【药品名称】胃酸完全抑制剂 【主要成分】每片内含碳酸钙800mg氢氧化镁116mg 【用途】用于胃酸过多、消化不良等 【用法用量】口服一次1片每日2次 |
(1)碳酸氢钠俗称________。 (2)加入泡打粉制作的蛋糕更松软，其原理可用化学方程式表示为：3NaHCO3+C6H8O7==C6H5O7Na3+3H2O+3X↑，则X的化学式为________。 | (1)氢氧化镁和胃酸发生的反应为：Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O，该反应的基本类型是_______反应。 (2)碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为_______。 |
【题目】侯氏制碱法最终产物是纯碱，纯碱属于____类(填“酸”、“碱”或“盐”)，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性，某兴趣小组同学对纯碱水溶液显碱性的原因产生了兴趣。
【提出问题】纯碱溶液显碱性的原因是什么？
【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液呈中性，Cl－对溶液的酸碱性没有影响。
②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32－。
【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性。
猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性。
猜想三：__________________________________。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞 | 溶液不显红色 | 猜想一不成立 |
(2)向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞 | _______________________ | 猜想二不成立 |
(3)将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2 | _______________________ | 猜想三成立，反应化学方程式___________ |
【讨论与交流】
小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，请你写出可能产生的微粒_________(至少填一种)。