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(吉林，2006)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，请你利用这个定律判断：向溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应中，“”内的物质是

[　　]

A．

B．

C．

D．
答案：D
练习册系列答案
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（2008?茂名）某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，同学们称取10g样品，投入到装有100g溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到烧杯中剩余物（包括溶液和残余固体）的质量为109.8g．
请回答下列问题：
（1）根据质量守衡定律可得生成氢气
0.2g
0.2g
g．
（2）如果100g稀硫酸是由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释而成的，则需要加
90
90
g水稀释浓硫酸．
（3）通过计算，在右下边的坐标中划出生成氢气与所用的稀硫酸的变化曲线图．
（4）计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
某化合物（用X表示其化学式）燃烧时反应的化学方程式为：2X+5O2═4CO2+2H2O根据质量守衡定律，可判断X为（　　）

(吉林，2006)相同数目的分子和分子中所含

[　　]

A．氧原子的个数相同

B．硫元素的个数相同

C．氧元素的质量分数相同

D．硫原子的个数相同

(吉林，2006)实验室现有10％的烧碱溶液和7.3％的盐酸溶液．

(1)向一定量的7.3％的盐酸溶液中加入等质量的蒸馏水，稀释后的盐酸溶液中溶质的质量分数为________；

(2)向一定质量的10％的烧碱溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸溶液恰好达到中性时，所消耗稀盐酸的质量为100g，求烧碱溶液的质量．

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