题目内容
6.写出符合下列要求的物质的化学式:(1)世界年产量最高的金属Fe;
(2)通常情况下,一种有毒性的气态氧化物CO;
(3)汽车用铅酸蓄电池中含有的酸H2SO4;
(4)可用于治疗胃酸过多的碱Mg(OH)2或Al(OH)3;
(5)可用于给人体补钙的盐CaCO3;
(6)一种有机氮肥CO(NH2)2.
分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
解答 解:(1)铁是世界年产量最高的金属,故填:Fe;
(2)一氧化碳是一种有毒的气态氧化物,故填:CO;
(3)汽车用的铅酸蓄电池中含有的酸是硫酸,故填:H2SO4;
(4)氢氧化镁或氢氧化铝能与盐酸反应,可用来中和胃酸过多,故填:Mg(OH)2或Al(OH)3;
(5)碳酸钙是常用来补钙的一种盐;故填:CaCO3;
(6)尿素是一种有机物,也是一种常用的氮肥,故填:CO(NH2)2.
点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.
练习册系列答案
相关题目
16.
某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应,设计如图所示实验装置:
(1)若导管a与b连接,将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶,关闭分液漏斗上的活塞,振荡,然后打开导管上的活塞,观察到的实验现象是集气瓶内的水流入锥形瓶中,CO2与NaOH反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分:
已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3;Ⅱ.Na2CO3;
Ⅲ.NaHCO3;Ⅳ.Na2CO3和NaHCO3.
【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成;
②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成,与NaHCO3不反应;
③NaHCO3溶液显碱性,可与酸反应生成CO2气体.
【设计实验】限选试剂:Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液.
【拓展应用】联想到空气中有CO2,所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存.
(1)若导管a与b连接,将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶,关闭分液漏斗上的活塞,振荡,然后打开导管上的活塞,观察到的实验现象是集气瓶内的水流入锥形瓶中,CO2与NaOH反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分:
已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3;Ⅱ.Na2CO3;
Ⅲ.NaHCO3;Ⅳ.Na2CO3和NaHCO3.
【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成;
②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成,与NaHCO3不反应;
③NaHCO3溶液显碱性,可与酸反应生成CO2气体.
【设计实验】限选试剂:Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液.
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1.取少量反应后溶液于试管中,加入足量的 氯化钙振荡 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ不成立 |
| 2.将操作Ⅰ所得混合物过滤,向滤液中加入足量的 稀盐酸,振荡 | 有气泡产生 | 猜想Ⅳ成立 |
1.下列化学符号,书写不正确的是( )
| A. | 三个铁离子:3Fe2+ | B. | n个一氧化碳分子:nCO | ||
| C. | 氧化镁中,镁元素显+2价:$\stackrel{+2}{Mg}$O | D. | 四个氢原子:4H |
11.下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是( )
| A. | 塑料袋 | B. | 报纸 | C. | 玻璃瓶 | D. | 铝制饮料罐 |
18.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,下列说法正确的是( )
| A. | X的化学式为CO | B. | 偏二甲肼中碳的质量分数为40% | ||
| C. | 该反应属于分解反应 | D. | 生成N2和H2O的质量比为14:9 |
15.倡导科学生活,提高健康水平.下列做法正确的是( )
| A. | 发霉的大米蒸煮后食用 | |
| B. | 我们不要喝含汞、铅超标的水 | |
| C. | 用福尔马林保存海鲜 | |
| D. | 对于人体必需的元素摄入量越多越好 |
4.金属铝及其合金有广泛的用途.
(1)请画出铝的原子结构示意图;
(2)铝的化学性质活泼却耐腐蚀的原因;
(3)铝是两性金属,既可以与酸溶液反应,也可以与碱溶液反应,与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2.写出化学反应方程式;
(4)Al在高温条件下可以与Fe3O4发生置换反应,得到Fe与另一种氧化物,写出化学方程式;
(5)实验室制取某气体所需装置如图所示:

现欲制取一瓶干燥的H2,可选用图中的BFE组合制得.此操作中的发生装置还可以制取少量的另一种气体,请你写出产生另一种气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.实验前都要检查装置的气密性,请在图中选择一个气体发生装置,简述其气密性的检验方法先从长颈漏斗中注入水,当水浸没其下端管口时,用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管,保证此处不漏气;然后再加入少量的水,若停止加水后,长颈漏斗中的水面不再下降,则说明此装置气密性良好.
(6)合金的用途十分广泛.某化学小组欲测定黄铜片(铜锌合金)的组成,进行了如下实验:取黄铜片30g放入烧杯中,将100g稀硫酸分5次加入烧杯中,每次均充分反应后,测得剩余固体的质量记录如表.
请计算:稀硫酸中溶质的质量分数.
(1)请画出铝的原子结构示意图;
(2)铝的化学性质活泼却耐腐蚀的原因;
(3)铝是两性金属,既可以与酸溶液反应,也可以与碱溶液反应,与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2.写出化学反应方程式;
(4)Al在高温条件下可以与Fe3O4发生置换反应,得到Fe与另一种氧化物,写出化学方程式;
(5)实验室制取某气体所需装置如图所示:
现欲制取一瓶干燥的H2,可选用图中的BFE组合制得.此操作中的发生装置还可以制取少量的另一种气体,请你写出产生另一种气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.实验前都要检查装置的气密性,请在图中选择一个气体发生装置,简述其气密性的检验方法先从长颈漏斗中注入水,当水浸没其下端管口时,用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管,保证此处不漏气;然后再加入少量的水,若停止加水后,长颈漏斗中的水面不再下降,则说明此装置气密性良好.
(6)合金的用途十分广泛.某化学小组欲测定黄铜片(铜锌合金)的组成,进行了如下实验:取黄铜片30g放入烧杯中,将100g稀硫酸分5次加入烧杯中,每次均充分反应后,测得剩余固体的质量记录如表.
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入稀硫酸质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体质量/g | 26.75 | 23.5 | 20.25 | 17 | 16.5 |