题目内容
金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈；氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率，据此进行分析判断．
【解答】解：A、该装置中铁钉与空气、水分接触，铁钉会生锈，且海水中的氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率．
B、该装置中铁钉能与空气、水分接触，铁钉会生锈．
C、该装置中铁钉只与水接触，实验一周后，不易生锈．
D、该装置中铁钉只与干燥的空气接触，实验一周后，不易生锈．
故铁钉的腐蚀速度最快的是A．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键．
某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究．
[实验设计]将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验．
| 组合序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 组合物质 | H2SO4 Ba（NO3）2 | H2SO4 NaOH | H2SO4 K2CO3 | Ba（NO3）2 NaOH | Ba（NO3）2 K2CO3 | K2CO3 NaOH |
[实验记录]
（1）组合①与组合⑤混合后出现的相同反应现象是 ，请写出其中组合①中发生的化学反应方程式 ；
（2）实验中组合③产生大量的气泡，其发生反应的实质是H+和CO32﹣结合生成H2CO3．H2CO3不稳定分解放出二氧化碳；同理，组合②H2SO4与NaOH混合虽“无明显现象”但可借助指示剂判断其反应发生，通过分析，反应过程如图所示，其反应的实质是 ．
（3）组合④和⑥混合无任何现象，即使借助各种指示剂也没变化．
[实验结论]
由以上探究实验可总结得出复分解反应发生的条件是 ．
