题目内容
【题目】侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人．他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥．其主要过程如图所示：
整个过程中涉及的主要反应有：
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(晶体)
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是____．该化肥能否与熟石灰混合使用？_____(填：“能”或“不能”)；若不能，为什么？(用化学方程式表示)____(若能则此问不做)．
(2)实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：_____．
(3)根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是_____．
(4)碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：_____．
(5)工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀
的原理：化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2．_________.
要求：参照如图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成．
查阅资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2．
【答案】NH4Cl 不能 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ H2O和CO2 取样，分别加热，若受热能分解(有气泡)为碳酸氢钠，若受热不能分解(无气泡)则为碳酸钠 
【解析】
(1)“侯氏制碱法”生产的最终产品中氯化铵含有氮元素，可做化肥；氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰反应会产生氨气，降低肥效，故不能与熟石灰混合使用，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓．
(3)由整个过程中涉及的主要反应可以看出，H2O和CO2可以循环使用；
(4)碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2，故可采用加热观察能否产生气泡的方法进行鉴别：取样，分别加热，若受热能分解(有气泡)为碳酸氢钠，若受热不能分解(无气泡)则为碳酸钠；
(5)由题目所给信息，根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应；由于过量铁粉参加反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；故应加入稀盐酸除去滤渣中的铁；该流程中可以循环、回收利用的物质，了解金属的回收利用：。
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【题目】某同学取硫酸钠和硫酸镁固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
氢氧化钠溶液加入量/g | 第一次加入40 | 第二次加入40 | 第三次加入40 | 第四次加入40 | 第五次加入40 |
产生沉淀质量/g | 1.45 | 2.9 | m | 5.8 | 5.8 |
计算：（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量。
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
