题目内容

8．工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下：
①N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{高温、高压}$2NH3     ②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
③2NO+O2═2NO2          ④3NO2+H2O═2HNO3+NO（NO难溶于水）
下列说法错误的是（　　）
A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
C．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应
D．在密闭容器中，将46g NO2溶于64g H2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数约为38.2%

分析 A、根据单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零分析元素的化合价；
B、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮；
C、根据反应物、生成物种类可以判断反应类型；
D、根据提供的数据可以进行计算．

解答 解：A、①中，反应前氮元素和氢元素的化合价都是0，反应后都不是0，②中，反应前氮元素化合价是-3，反应后是+2，氧元素反应前化合价是0，反应后是-2，③中，氮元素化合价是+2，反应后是+4，氧元素化合价反应前是0和-2，反应后是-2，④中，反应前氮元素化合价是+4，反应后是+5和+2，该选项说法正确；
B、用H2O吸收NO2的过程中通入过量的氧气时，能够把反应生成的一氧化氮氧化成二氧化氮，可以提高硝酸的产量，该选项说法正确；
C、反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应，该选项说法正确；
D、设反应生成硝酸的质量为x，生成一氧化氮质量为y，
3NO2+H2O═2HNO3+NO，
138              126      30
46g               x         y
$\frac{138}{46g}=\frac{126}{x}=\frac{30}{y}$   解得：x=42g，y=10g，
其溶质的质量分数为：$\frac{42g}{46g+64g-10g}$×100%=42%，该选项说法不正确．
故选：D．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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18．如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同．
（1）请分别写出B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：
BHCl、CCO2、DCO；
（2）写出A与Na2CO3反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）写出Fe2O3与足量B反应的实验现象粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色．
19．通过一年的学习，你已经掌握了实验室制取某些气体的方法和一些基本实验．请结合下图提供的一些实验装置回答下列问题．

（1）若用氯酸钾制取氧气，则发生装置应选A（填序号），该反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）实验室制取二氧化碳，如果要获得干燥的二氧化碳，用F装置干燥气体，则F装置可盛浓硫酸．若用E装置收集二氧化碳，则气体应从c（填“b”或“c”）端导管口通入．
（3）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放置块状固体），C装置的其优点是可以控制反应的发生和停止．
（4）除了制取气体，我们还做过很多的实验，请回答：

①实验甲说明二氧化碳具有的化学性质有哪些？二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧．
②实验乙能不能用来验证质量守恒定律不能（填“能”或“不能”）．
③实验丙中A处玻璃管中的现象是红棕色固体变成黑色．
16．下列实验方案中，正确的是（　　）
A．除去N2中的O2和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸和灼热铜丝网
B．区分NaOH溶液和NH4NO3溶液：取样，分别加入水中观察温度变化
C．检验某物质中含有CO32-：取样，加入稀盐酸观察是否有气泡产生
D．分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加入Na2SO4溶液，过滤，向沉淀中加入稀盐酸
3．实验室中常见的酸和碱有：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙，根据相关知识回答问题．
（1）能用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙；
（2）利用上述四种物质，写出一个中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）上述物质中，能用来检验氢氧化钠变质的物质除稀盐酸外，还有稀硫酸和氢氧化钙；
（4）用Ba（NO3）2溶液和K2CO3溶液可以鉴别上述四种溶液．鉴别出稀盐酸的操作和现象是取样分别滴加少量碳酸钾溶液，有两支试管中有气泡，其一为盐酸；再另取有气泡的两种溶液少许，滴加硝酸钡溶液，没有沉淀产生的为稀盐酸．
13．已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现向100 g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示．回答下列问题：
（1）原混合溶液中HCl的质量分数是3.65%．
（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？
（3）m2=100．
7．硫化氢（H2S） 是一种无色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS），与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：
（1）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置A和D．（填字母）反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：不足之处：试管口没有塞一团棉花；改正：在试管口塞一团棉花．
（2）用图C装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端通入；若要干燥氧气、广口瓶内应盛装浓硫酸（填试剂的名称）．
（3）写出制取H2S气体反应的化学方程式FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑其发生装置可选用B ④做上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收．E中试剂应为氢氧化钠溶液．
4．下列实验操作中正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．蒸发C．
滴加液体		D．添加酒精
5．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示：

（1）若甲、乙均由两种相同的元素组成，甲、乙、丙中有一种物质为水，则甲为H2O2（填化学式）；
实验室制取丙的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（写出一种）
（2）若甲、乙、丙都含有三种元素，甲、乙、丙的相对分子质量依次增大，其中乙是一种常见的碱并广泛用于农业上改良酸性土壤．甲转化成乙的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．

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